为什么H2SO4和NaCL在微热条件下生成NaHSO4而不是Na2SO4

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 17:10:48
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为什么H2SO4和NaCL在微热条件下生成NaHSO4而不是Na2SO4
根据哈密特酸度函数,浓硫酸是酸性极强的酸溶剂,无水条件下,酸性强于氯化氢.自身发生电离产生质子和硫酸氢根.
H2SO4↔H+十HSO4-【也有说是自偶电离,可能性更大
2H2SO4=H3SO4+十HSO4-】
而在水溶剂中,电离却产生水合氢离子：
H2SO4十H2O=H3O+十HSO4-
第二步是部分电离,中学说是完全电离是错的：
HSO4- 十H2O↔H3O+十SO42-
在水中,盐酸完全电离,同样是水合氢离子.但是水合氢离子比真正的质子（氢离子就是质子）【或者酸合氢离子】酸性弱很多.
所以在无水环境下,硫酸酸性比氯化氢（根据酸碱质子理论,气体氯化氢不电离也是有强酸性的）强很多.
所以不加热,强酸制取弱酸,质子结合氯离子产生氯化氢气体,不加热也可以反应,做过实验都知道.所以对应的产物是氯化氢和硫酸氢根.
而硫酸氢根电离出质子能力很弱,酸性比氯化氢弱很多,在硫酸不足的时候,产物硫酸氢钠才可以和氯化钠在500摄氏度以上产生氯化氢气体和硫酸钠,这是类似于高沸点酸制取低沸点酸,氯化氢在高温下及时脱离固体反应物,反应得以持续进行.
只用了解一点,浓硫酸是酸性极强的,全靠一级电离,但是电离产生的是硫酸氢根和质子,制取氯化氢,二级电离无水环境几乎没有发生.所以产物是硫酸氢钠,不需要加热也可以.
二级电离即使发生,酸性也很弱,无法制取强酸性的氯化氢,只有利用高温制取低沸点酸才可以,这也是微热无法实现的,并且在浓硫酸不足才会发生.

H2SO4↔H+十HSO4-【也有说是自偶电离，可能性更大

为什么H2SO4和NaCL在微热条件下生成NaHSO4而不是Na2SO4 制氯化氢不是用NACL和H2SO4微热 是固液加热装置吗?但为什么竟会是这个? 为什么制HCl 《NaCl+H2SO4（浓）->NaHSO4+HCl反应微热》生成的是NaHSO4而 NaCl与H2SO4为什么不反应生成HCl和Na2SO4? 用固体Nacl和浓硫酸在微热的条件下反应生成NA2SO4和HCL……为什么是在微热的条件下?直接加强热呢?MS有一个方程式，2NACL+NAHSO4=NA2SO4+2HCL条件是强热（你说得也有道理哦^_^） NaCl和H2SO4反应吗 为什么蝉在树上产卵而在地下生幼虫? 为什么蝉在树上产卵而在地下生幼虫? 用H2SO4和NaCl制取盐酸?根据复分解反应的条件,它不符合啊?那为什么用稀硫酸不反应而浓硫酸反应呢? 求下列化学反应方程式Ca（ClO）2+CH3COOH===NaCl+H2SO4（浓）==（不加热或微热）NaCl+NaHSO4===（强热）总式：NaCl+H2SO4==以及怎样除去液溴中的氯分子Ba2+和HCO3-会沉淀吗?会不会发生水解? NACL与H2SO4反映吗?为什么? 除去nacl中的na2co3 为什么不用H2SO4 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl↑ (条件：加热) 存在么?为什么会存在?是硫酸钠还是亚硫酸钠? 5、 分别将NaCl、NaBr和NaI与浓H2SO4作用,各观察到什么现象?为什么? HCL气体为什么不能用NaCL和稀H2SO4制的 在浓H2SO4与NaCl加热生成Na2so4和HCl（g)的反应中,硫酸一定是浓的吗?为什么? NaCl(s) + H2SO4(浓) =加热= NaHSO4 + HCl(g)这个反应属于复分解反应既不会生成弱电解质又不会生成气体和沉淀为什么会发生难挥发性酸制易挥发性酸是否违反复分解反应的发生条件 CaF2和浓H2SO4共热 反应方程式可以写CaF2+2H2SO4=Ca(HSO4)2+2HF 因为不是有个NACL+H2SO4=NAHSO4+HCL吗?