对于气体积不变的反应,改变压强,平衡不移动,只是同等程度的增大或减小了正逆反应速率什么意思

对于气体积不变的反应,改变压强,平衡不移动,只是同等程度的增大或减小了正逆反应速率什么意思 化学中,可逆反应,反应前后气体体积不变的反应,改变压强,平衡不移动,但气体浓度改变,这是为什么? 对于气体体积可变的反应 改变压强平衡如何移动 对于气体减小的反应,增大压强,平衡可能移动?若压缩体积,增大压强,则平衡不移动 若增加反应物,增大压强,则平衡移动 氢气与氮气反应,达到平衡后加入氩气并且保持压强不变,平衡怎么移动 为什么都说是逆向但是体积增大后左边的浓度不就增大的多吗 不应该正向吗 对于反应:NO+CO2——NO2+CO（可逆反应）在体积可变的密闭容器中进行,下列条件改变能加快该反应速率的是A扩大容器体积 B体积不变充入CO2 C体积不变充入He气 D压强不变充入N2 为什么反应前后气体体积不变,然后改变压强平衡也不会移动 关于化学反应速率和化学平衡问题对于一个气体体积减小的反应,增大压强,单位体积内活化分子个数增大但百分数不变所以化学反应速率不变,但平衡却发生改变,而平衡的改变正是由于正逆反 恒温恒容 CO(气) + H2O(气) ——CO2 (气) + H2(气) 对于这个反应前后气体体积不变的,增加H2O(气) 就相当于增加反应物浓度,然后平衡向右移动了还是平衡不移动啊?好像是不动是吧?这样就和你说的 体系的压强不在变化能否说明已达到化学平衡?为什么压强不再变化时,对于气体体积变化的反应是平衡状态,但气体体积不变的反应不一定是平衡状态? 可逆反应中 加入惰性气体 为什么压强不变 不影响反应?是不是只有通过缩小体积的方式才能影响平衡 对于某些反应,为什么压强不变不能说明平衡 一道关于气体压强的简单化学题在密闭容器内,使1molN2和3molH2混合发生下列反应：N2+3H2⇌2NH3+Q （填“正向”、“逆向”或“不”）（1）当达到平衡时,充入Ar气,并保持体积不变,平衡将___移 平衡移动问题对于反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).假设达到平衡后,1.保持H2浓度比不变,增大容气体积,平衡怎么移动2.保持压强不变,冲入H2,平衡怎么移动第一个是1.保持H2浓度不变 对于反应NO+CO2=NO2+CO在密封的容器中进行,下列哪些条件加快该反应的速率A缩小体积使压强变大 B体积不变充入CO2使压强增大 C体积不变充入HE气使压强增大 D压强不变充入N2使体积增大 对于全是气体参与或生成的可逆反应,在恒容容器中反应通入惰性气体（不参与反应）压强改变会不会导致平衡移动 对于有固体参加的反应,压强不变能不能判断化学反应平衡? 向一带活塞的密闭容器中充入1mol氮气3mol氢气发生反应达到平衡后改变下述条件,氨气气体平衡浓度不改变的是A保持温度压强不变 充入1摩尔氨气B保持温度体积不变 充入1摩尔氨气C保持温度压