某反应的标准自由能变为零则该反应为自发过程,这句话正确么?为什么?

某反应的标准自由能变为零则该反应为自发过程,这句话正确么?为什么? 标准摩尔反应吉布斯函数变小于零,则该反应为自发反应? 知道焓和KΘ如何计算熵和自由能、自发进行最低温度如知道一个反应方程式,在某温度下的焓和KΘ,如何计算该温度下的熵和自由能、以及自发进行的温度? 当计算△G时,温度为什么不能小于0?若反应为放热反应ΔH〈0,熵变大于零的话,任意温度下,ΔG〈0 反应自发 若反应为吸热反应ΔH〉0 ,熵变大于零的话,高温条件下,ΔG〈0 正向自发 若反应为放热反 标准平衡常数与标准摩尔反应Gibbs自由能的关系 焓变大于零,熵变小于零的反应一定不能发生?自发反应和反应有区别么? 为什么化学平衡时自由能变为零 某反应的化学方程式为：A→B,化学反应的速率为r=-KA×CA,可以判断该反应为：A、零级反应　　B、一级反应　　　C、二级反应　　　D、无法判断 问：高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应?如果回答是自发的,自由能变为什么是正的 混合气体的平均摩尔质量增大,则该反应为气体体积缩小的反应,为什么 化学反应过程中总是伴随着能量的变化.反应中能量变化说法正确的是A.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小与1mol氢分子所具有的能量B.常温下,反应Fe+S=FeS不能自发进行,则该反应为吸热反应C 某化学反应,设反应物总能量为E1,生成物总能量为E2.若E1>E2,则该反应为-----反应,该反应的能量转换是--- 吉布思自由能是否等于标准吉步思自由能乘以反应进度... 书上说碳酸钙在高温下分解是向体系中输入了能量,说该反应是不能自发进行的.但根据吉布森自由能在高温下该反应是可自发进行的.但高温不就是向体系输入了能量了吗?不就是不能自发进行 某反应速率常数k的量纲为（浓度）-1 （时间）-1,则该反应为几级反应? 工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；△H（1）已知,该反应在300℃,5MPa条件下能自发进行,则△H______0,△S______0（填“＜,＞或=”） 自由能表达式中的T说的是什么时候温度,改变温度,反应可以实现自发与非自发之间的转换吗, 已知二氧化碳的标准摩尔生成焓是-394.36KJ/mol,而暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是因为反应C(s)+O2(g)=CO2的：A.该反应的标准摩尔焓变大于0,不能自发反应.B.该反应的标准摩尔焓变小于0,故反