怎么写这道题的化学反应方程式?不同浓度的硝酸溶液分别跟足量的金属锌完全反应,生成的还原产物分别是NO2、NO、NH4NO2,若消耗的锌的质量相等,则还原的硝酸的质量之比是多少?此题中的化学

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/13 14:32:11

怎么写这道题的化学反应方程式?不同浓度的硝酸溶液分别跟足量的金属锌完全反应,生成的还原产物分别是NO2、NO、NH4NO2,若消耗的锌的质量相等,则还原的硝酸的质量之比是多少?此题中的化学怎么写这道题

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怎么写这道题的化学反应方程式?
不同浓度的硝酸溶液分别跟足量的金属锌完全反应,生成的还原产物分别是NO2、NO、NH4NO2,若消耗的锌的质量相等,则还原的硝酸的质量之比是多少?
此题中的化学反应方程式怎么写?

怎么写这道题的化学反应方程式?不同浓度的硝酸溶液分别跟足量的金属锌完全反应,生成的还原产物分别是NO2、NO、NH4NO2,若消耗的锌的质量相等,则还原的硝酸的质量之比是多少?此题中的化学
不用写化学方程式,用电荷转移守恒就可以做这道题.
硝酸HNO3中N是+5价,还原产物NO2、NO、NH4NO2中的N分别是+4、+2、（-3、+3）价,他们被还原出还原产物所需的电子数分别为1、3、8+2=10.
消耗的锌的质量相等,说明所提供的电子数相等.因此,被还原的硝酸的质量（即摩尔数）与所需电子数成反比.
1：1/3：1/10 = 30：10：3

Zn+4HNO3==Zn(NO3)2+2NO2+2H2O
3Zn+8HNO3==3Zn(NO3)2+2NO+4H2O
你确定是NH4NO2?配不平啊
9Zn+22HNO3==9Zn(NO3)2+2NH4NO2+7H2O氧原子不平
如果是NH4NO3就平了
4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
如果生成NH4NO2,比为9:3:2
如果生成NH4NO3,比为24:8:3

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