工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ/mol,氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成.有关该反应的说法不正确的是( )A．反应
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 20:44:34
工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025kJ/mol,氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成.
工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ/mol,氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成.有关该反应的说法不正确的是( )A．反应
工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ/mol,氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成.有关该反应的说法不正确的是( )
A．反应处于平衡状态时,
c(NH3)·c(O2)＝c(NO)·c(H2O)
B．反应达到平衡后,3v正(NH3)＝2v逆(H2O)
C．体系的总压强不变,说明反应已达平衡
D．体系的温度不再变化,说明反应已达平衡
工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ/mol,氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成.有关该反应的说法不正确的是( )A．反应
反应处于平衡状态时,体系中各组分的浓度不变,与c(NH3)·c(O2)和c(NO)·c(H2O)是否相等无关；反应达到平衡后,各组分的浓度保持不变,则一定有3v正(NH3)＝2v逆(H2O)；因反应是放热反应,温度不再变化,说明反应达到平衡；反应前后气体的物质的量不相等,总压不变,可说明反应已达平衡.
选A
总之变值不变达到平衡
工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ/mol,氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成.有关该反应的说法不正确的是( ) A．反应处于平衡
工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ/mol,氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成.有关该反应的说法不正确的是( )A．反应
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