一道化学方程式推平问题FeSO4+HNO3－Fe(NO3)2+Fe2(SO4)3+N2O+H2O （我需要详细过程…望各位大虾多说些解类似题的心得.不要吝啬哦!…）

一道化学方程式推平问题FeSO4+HNO3－Fe(NO3)2+Fe2(SO4)3+N2O+H2O （我需要详细过程…望各位大虾多说些解类似题的心得.不要吝啬哦!…）
一道化学方程式推平问题
FeSO4+HNO3－Fe(NO3)2+Fe2(SO4)3+N2O+H2O （我需要详细过程…望各位大虾多说些解类似题的心得.不要吝啬哦!…）

一道化学方程式推平问题FeSO4+HNO3－Fe(NO3)2+Fe2(SO4)3+N2O+H2O （我需要详细过程…望各位大虾多说些解类似题的心得.不要吝啬哦!…）
FeSO4 + HNO3 － Fe(NO3)2 + Fe2(SO4)3 + N2O + H2O
首先,此为氧化还原反应
可采用化合价升降法配平：
1.R（还原剂） FeSO4 -> Fe2(SO4)3 +1
O（氧化剂） HNO3 -> N2O -4
交叉得 4 FeSO4 + 1 HNO3
2.根据 Fe、N 物料守恒先配：
4 FeSO4 + 1 HNO3 -- 2 Fe2(SO4)3 + 1/2 N2O
乘2消去分数：
8 FeSO4 + 2 HNO3 -- 4 Fe2(SO4)3 + 1 N2O
3.此时再配大阴离子(SO4)2-,使之物料守恒：
(8+4)FeSO4 + 2 HNO3 -- 4 Fe2(SO4)3 + 1 N2O
再使 Fe2+ 电荷守恒（用HNO3配）：
12 FeSO4 + (2+4*2)HNO3 -- 4 Fe(NO3)2 + 4 Fe2(SO4)3 + 1 N2O
4.最后用H2O配平 H 和 O
12 FeSO4 + 10 HNO3 -- 4 Fe(NO3)2 + 4 Fe2(SO4)3 + 1 N2O + 5 H2O
5.用物料守恒检查,省去系数“1”,写“=”表示已配平,标注气体、沉淀,写反应条件等.
12 FeSO4 + 10 HNO3 == 4 Fe(NO3)2 + 4 Fe2(SO4)3 + N2O(气体) + 5 H2O
配平方程式首先要耐心细心,其次要头脑清醒,最后一定要检查,其实配平方程式是化学的精华,可以有很难的题目,但熟能生巧,多练习就会有手感.

好吧.既然都进来了.说说心得.
首先观察价态变化 这个式子里面有硝酸,N发生了还原,从
+5降低到了+1价( N20)
注意观察部分二价铁是没有价态变化的,变成了硝酸亚铁,暂时不管他
部分铁从2价变成了3价,上升了1价,所以产物与刚才N的产物之间是4:1的关系(电子守恒)
好了,氧化还原分析到此,开始陪了
根据4:1,观察虽然产物中铁和氮都是2...

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好吧.既然都进来了.说说心得.
首先观察价态变化 这个式子里面有硝酸,N发生了还原,从
+5降低到了+1价( N20)
注意观察部分二价铁是没有价态变化的,变成了硝酸亚铁,暂时不管他
部分铁从2价变成了3价,上升了1价,所以产物与刚才N的产物之间是4:1的关系(电子守恒)
好了,氧化还原分析到此,开始陪了
根据4:1,观察虽然产物中铁和氮都是2个一起的,但是比例相同,故在三价铁的硫酸盐前面试写4,一氧化二氮前面写1
这样之后,再找出现次数较少的元素方便配平
观察到产物中硫酸根有3*4=12个,根据守恒规则,在前面的硫酸亚铁那里写12
这样就可以进一步写出产物的硝酸亚铁的系数
是12-2*4=4,在硝酸亚铁前写 4
然后再看氮元素的数目 : 硝酸亚铁中含2个氮，1氧化2氮同样含2个
系数已知，故氮总数为 4*2+1*2=10 在硝酸前写10
最后是用氢守恒写出5个水。验证
12，10，4，4，1，5

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答案
12 10 - 4 4 1 5
要说怎么算....
氧化还原是基本
Fe +2变+3 上升了1 X 4
N +5变+1 下降了4
( Fe那里要乘以4 化合价才平)
然后这个是4是在硫酸铁那里加的
而N2O的系数是1 不要动了
加完这个4后 后面都可以用
观察法配平了
最后一句话
我...

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答案
12 10 - 4 4 1 5
要说怎么算....
氧化还原是基本
Fe +2变+3 上升了1 X 4
N +5变+1 下降了4
( Fe那里要乘以4 化合价才平)
然后这个是4是在硫酸铁那里加的
而N2O的系数是1 不要动了
加完这个4后 后面都可以用
观察法配平了
最后一句话
我化学不是很厉害
可能方法比较笨
要找方法 最好看参考书
里面有很详细的步骤和一些必要的规律
当然你自己也要多练习

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FeSO4 + HNO3 － Fe(NO3)2 + Fe2(SO4)3 + N2O + H2O
首先，此为氧化还原反应
可采用化合价升降法配平：
1. R（还原剂） FeSO4 -> Fe2(SO4)3 +1
O（氧化剂） HNO3 -> N2O -4
交叉得 4 FeSO4 + 1 HNO3
2. 根据 F...

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FeSO4 + HNO3 － Fe(NO3)2 + Fe2(SO4)3 + N2O + H2O
首先，此为氧化还原反应
可采用化合价升降法配平：
1. R（还原剂） FeSO4 -> Fe2(SO4)3 +1
O（氧化剂） HNO3 -> N2O -4
交叉得 4 FeSO4 + 1 HNO3
2. 根据 Fe、N 物料守恒先配：
4 FeSO4 + 1 HNO3 -- 2 Fe2(SO4)3 + 1/2 N2O
乘2消去分数：
8 FeSO4 + 2 HNO3 -- 4 Fe2(SO4)3 + 1 N2O
3. 此时再配大阴离子(SO4)2-,使之物料守恒：
(8+4)FeSO4 + 2 HNO3 -- 4 Fe2(SO4)3 + 1 N2O
再使 Fe2+ 电荷守恒（用HNO3配）：
12 FeSO4 + (2+4*2)HNO3 -- 4 Fe(NO3)2 + 4 Fe2(SO4)3 + 1 N2O
4.最后用H2O配平 H 和 O
12 FeSO4 + 10 HNO3 -- 4 Fe(NO3)2 + 4 Fe2(SO4)3 + 1 N2O + 5 H2O
5.用物料守恒检查，省去系数“1”，写“=”表示已配平，标注气体、沉淀，写反应条件等。
12 FeSO4 + 10 HNO3 == 4 Fe(NO3)2 + 4 Fe2(SO4)3 + N2O(气体) + 5 H2O
配平方程式首先要耐心细心，其次要头脑清醒，最后一定要检查，其实配平方程式是化学的精华，可以有很难的题目，化合价升降法配平是比较普遍易学的方法，熟能生巧，多练习就会得心应手。

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是氧化还原反映 得失电子平衡