120℃一定压强是,H2与O2的混合气体5.5L用电火花引燃后,恢复到原来温度和压强,体积变为4L.则原混合气体中H2与O2的体积比为?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 09:17:31
120℃一定压强是,H2与O2的混合气体5.5L用电火花引燃后,恢复到原来温度和压强,体积变为4L.则原混合气体中H2与O2的体积比为?
120℃一定压强是,H2与O2的混合气体5.5L用电火花引燃后,恢复到原来温度和压强,体积变为4L.则原混合气体中H2与O2的体积比为?
120℃一定压强是,H2与O2的混合气体5.5L用电火花引燃后,恢复到原来温度和压强,体积变为4L.则原混合气体中H2与O2的体积比为?
H2和O2 2:1生成水 即 2H2+O2=2H2O 现体积减少1.5L 说明反应了3H2 1.5O2 +起来就4.5L了 还有1L是过量的 H2活O2都是合理的 也就是说混合气体中H2与O2的体积比为 8:3 或6:5吧【注意120℃水是气态是解题的关键】
120℃水为气态2 H2+O2=2 H2O 减少了1个计数单位,即1.5L 有3LH2 1.5L O2参加反应,余下的1L可以是H2或O2,故有2个答案
可用未知数来求解。设参与反应的氧气为X升,则参与反应的氢气为2X升,生成的水蒸汽有2X升,未参加反应的气体有Y升,由于是120度,因此水为气态。则就有一下关系。
X加2X加Y等于5。5 2X加Y等于4升,进而求出它们的体积比。
由于
2比3或4比1
8:3。氧气1.5升,氢气4升,反应生成3升水蒸汽,氢气过量1升。
2H2+O2=2H2O
设反应前H2和O2物质的量分别为n1,n2。
设该温度、压强下,气体的摩尔体积为V
分两种情况讨论:
1、H2过量
n1×V+n2×V=5.5
(n1-2n2)×V+2n2×V=4
解得n1:n2=8:3 (H2有4L,O2有1.5L)
2、O2过量
n1×V+n2×V=5.5
(n2-0...
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2H2+O2=2H2O
设反应前H2和O2物质的量分别为n1,n2。
设该温度、压强下,气体的摩尔体积为V
分两种情况讨论:
1、H2过量
n1×V+n2×V=5.5
(n1-2n2)×V+2n2×V=4
解得n1:n2=8:3 (H2有4L,O2有1.5L)
2、O2过量
n1×V+n2×V=5.5
(n2-0.5n1)×V+n1×V=4
解得n1:n2=6:5 (H2有3L,O2有2.5L)
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