常见的双水解有哪些?哪些弱酸弱碱根双水解程度极小可以共存?一定是水解生成产物都是难溶于水的两种根才能双水解吗？

常见的双水解有哪些?哪些弱酸弱碱根双水解程度极小可以共存?一定是水解生成产物都是难溶于水的两种根才能双水解吗？
常见的双水解有哪些?哪些弱酸弱碱根双水解程度极小可以共存?
一定是水解生成产物都是难溶于水的两种根才能双水解吗？

常见的双水解有哪些?哪些弱酸弱碱根双水解程度极小可以共存?一定是水解生成产物都是难溶于水的两种根才能双水解吗？
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双水解反应方程式 当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,而水解完全. 例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝,互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀,从而产生大量的泡沫. 3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al（OH）3 (反应可逆) 弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解,水解程度增大.有些互促水解反应不能完全进行,有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）. 中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有： Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-； Fe3+与HCO3–、CO32–； NH4+与SiO32-等. 提问人的追问 2009-10-31 12:47我想要的是方程式, 谢谢 回答人的补充 2009-10-31 13:00Fe2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑ Al2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑ 2FeCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑ 2AlCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑ 记住只要 Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-； Fe3+与HCO3–、CO32–； NH4+与SiO32-搭配,不管其他离子是什么,参加反应的就是上述离子产生沉淀,然后剩下的离子组合配平就可以了 Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 2Al(3+)+3S(2-)+6H2O=2Al(OH)3+3H2S Al2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 双水解反应方程式 第 2 页 共 3 页 2Al(3+)+3CO3(2-)+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 Al(HCO3)3=Al(OH)3+CO2 Al(3+)+3HCO3(-)=Al(OH)3+CO2 Al(AlO2)3+6H2O=4Al(OH)3 Al(3+)+3AlO2(-)+6H2O=4Al(OH)3 (NH4)2SiO3+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3 2NH4(+)+SiO3(2-)+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3 中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有： Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-； Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-； NH4+与SiO32-等. 实际上,由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小,比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”. 中学中主要是铝离子、铁离子与碳酸根、碳酸氢根偏铝酸根发生双水 2(M 3+)+3(CO3 2-)+3H2O==2M(OH)3+3CO2 (M 3+)+3(HCO3 -)==M(OH)3+3CO2 其中M代表Al、Fe 000能不能帮我总结下双水解的一些常见方程式? 1初中化学方程式总结初三化学方程式总结初中常见化学方程式高二化学方程式总结高中常见化学方程式 例如AL2(SO4)3和NAHCO3,NA2S2O3和HCL,NAHS和NAOH等一些问题,还有强酸和强碱在双水解中起什么作用? 提问补充：我想高中双水解方程式不少,自己总结了一些感觉不全,希望大家多写点,大概也应该能有30多个吧,类型方程式就行 满意答案： 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 双水解反应方程式 第 3 页 共 3 页 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 ★★我想高中双水解方程式不少,自己总结了一些感觉不全,希望大家多写点,大概也应该能有30多个吧,类型方程式就行
关于后面的问题,在溶液中一旦有弱酸阴离子弱碱阳离子不一定会促进到二者都完全水解的程度.水解要生成气体 沉淀什么的才能完全水解