如何鉴别na2co3 k2c03,Nacl 和K2So4 写出有关反应的化学方程式和离子方程式的一道题目,高手来帮下忙,不要来敷衍ok
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/18 00:18:21
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解析:
(1)用四支试管各取少许,加入少量稀盐酸,有气泡产生的是Na2CO3和K2CO3(记为第I组) ;无气泡产生的是NaCl和K2SO4(记为第二组).
(2)用洁净的铂丝对第I组做焰色反应的实验,呈黄色的原物质是Na2CO3,呈紫色(隔着蓝色钴玻璃)的原物质是K2CO3.
(3)向第二组中加入少量硝酸钡溶液,有白色沉淀产生的原物质是K2SO4,无现象的原物质是NaCl.
有关反应的化学方程式和离子方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑;
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑,CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑;
K2SO4 + Ba(NO3)2 =BaSO4↓ +2KNO3,SO42- + Ba2+ = BaSO4↓.
先加Bacl 无反应的是Nacl
+硝酸 无气体的是K2SO4
剩下两个用焰色反应
NA2CO3黄色 K2CO3紫色
都先加盐酸 有气体生成的是Na2CO3和K2CO3 (CO3)2-+2H+=CO2↑+H2O然后再颜色反应 再向无现象的两种试剂里加氯化钡 有沉淀的是K2SO4 SO4+Ba2+=BaSO4↓
各取少许溶于水，用试管编号1、2、3、4，加稀盐酸，产生气体的是Na2CO3 K2CO3 再用颜色反应 ,黄色的是钠，紫色的是钾
不产生气体的领取少许，分加硝酸钡溶液，产生沉淀的是K2SO4
各取少许，分加入试管，加稀盐酸，产生气体的是na2co3 k2c03 再用颜色反应
不产生气体的领取少许，分加硝酸钡溶液，产生沉淀的是K2So4