将10g碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于64g水中,计算溶液中溶质的质量分数.

将10g的碳酸钠晶体(Na2CO3*10H2O)完全溶于19g水中,所得溶质的质量分数(>, 将10g碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于64g水中,计算溶液中溶质的质量分数. 将10g碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于64g水中,计算溶液中溶质的质量分数. 强碱弱酸盐的晶体会不会水解?比如说 Na2CO3.10H2O (十水合碳酸钠晶体) 实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液500 mL,如果取碳酸钠晶体53.0g会对溶液浓度怎么样? 实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL,回答下列问题：本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为__________g怎么算呢? 在大量的碳酸钠饱和溶液中,其他条件不变,再加入10.6g无水碳酸钠,下列说法错误的是A 溶液仍然饱和,且浓度不变B 原碳酸钠连同加入的10.8g无水碳酸钠全部呈晶体NA2CO3.10H20析出C 析出28.6g晶体D 在大量的碳酸钠饱和溶液中,其他条件不变,再加入10.6g无水碳酸钠,下列说法错误的是A 溶液仍然饱和,且浓度不变B 原碳酸钠连同加入的10.8g无水碳酸钠全部呈晶体NA2CO3.10H20析出C 析出28.6g晶体D 碳酸钠晶体NA2CO3-10H2O加热后会失水么?加热NA2CO3-10H2O后会有什么反应? 将9.8克小苏打和碳酸钠晶体（Na2CO3*10H2O）组成的混合物溶于水,配制成100ML溶液,测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L.若将等质量的混合物加热到恒重,则加热后残留固体质量为（ ） A,2.12g B.3.18g C.4.2 碳酸钠是Na2CO3还是Na2CO3*10H2O? 1.下列关于1mol/L碳酸钠溶液的叙述中,正确的是（）A.溶液中含有106g碳酸钠B.溶液中含有1mol碳酸钠C,这种溶液是将1mol碳酸钠溶于1L水中D.将286gNa2CO3·10H2O晶体溶于少量水后,再将其稀释成1000mL可制 NaOH吸收CO2形成Na2CO3·10H2O晶体 的化学方程式Na2CO3·10H2O晶体变成Na2CO3 的化学方程式 溶液配制实验题!实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液,已知Na2CO3的式量106实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液,已知Na2CO3的式量106；Na2CO3.10H2O式量286 回答下列问题1应用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO3.10H 化学的计算题 ,属填空的现在配制1mol.L负一次方Na2CO3溶液250ml,求（1）需要固体NA2CO3——g(2)需要含结晶水的碳酸钠晶体（NA2CO3.10H2O）____g(3)需要物质的量浓度为4mol.L的负一次方的NA2CO3溶液___ML(4 怎样生成Na2CO3.H2O（碳酸钠晶体） 在一定温度下,足量的饱和Na2CO3溶液加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量我知道答案是大于2.86g,因为Na2CO3结合水生成Na2CO3·10H2O,原本溶于这些水里的Na2CO3也会析出晶体,但是这样 一水碳酸钠(Na2CO3·H2O)、七水碳酸钠(Na2CO3·7H2O)和十水碳酸钠(Na2CO3·10H2O)三种有什么区别