为什么要用盐能降低水的熔点 为什么要降低熔点
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/31 02:26:44
为什么要用盐能降低水的熔点 为什么要降低熔点
为什么要用盐能降低水的熔点 为什么要降低熔点
为什么要用盐能降低水的熔点 为什么要降低熔点
水分子是以氢键相互连接的,这也是它的沸点远远高于硫化氢的根本原因；而加入盐后,会以金属离子为中心,水分子包围形成一种大分子,它们之间的作用力明显小于氢键了.也就是说,盐离子破坏了氢键,所以用盐能降低水的熔点；
当食盐和冰均匀地混合在一起时,冰因吸收环境热量稍有融化 变成水,食盐遇水而溶解,使表面水形成了浓盐溶液.由于浓盐溶液的冰点较纯水低,而此时体系中为浓盐溶液和冰共存,因此体系的温度必须下降才能维持这一共 存状态（浓盐溶液和冰的共存温度应该比纯水的冰点更低）.这将导致更多的冰融化变成水来稀释浓盐溶液,在融化过程中因大量吸热而使体系温度降低.
盐和水生成的盐水、冰点降低、主要是盐的作用、降低熔点可以是盐水在低温下是液态、可以循环做冷冻介质
其实这个问题可以扩充为，在纯溶剂中加入溶质，则溶剂的熔点降低，这是由普遍意义的。
回答这个问题，首先要理解熔点，其实就是三相点，此时气液固三相并存，例如水在0度时，水蒸气、水和冰都存在。因此要彻底弄清楚，先要学会看三相图。
以水为例，标准气压下的0度时，冰和水的蒸汽压相同。根据定理，稀溶液的蒸汽压降低，也就是说向水中加入盐之后，水的蒸汽压下降。这样结冰之后，...
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其实这个问题可以扩充为，在纯溶剂中加入溶质，则溶剂的熔点降低，这是由普遍意义的。
回答这个问题，首先要理解熔点，其实就是三相点，此时气液固三相并存，例如水在0度时，水蒸气、水和冰都存在。因此要彻底弄清楚，先要学会看三相图。
以水为例，标准气压下的0度时，冰和水的蒸汽压相同。根据定理，稀溶液的蒸汽压降低，也就是说向水中加入盐之后，水的蒸汽压下降。这样结冰之后，冰的蒸汽压更大，显然不可能。因此只有温度继续下降，水蒸气的气压也继续降低，重新达到新的平衡点，加了盐的水才能结冰。
同理还可以证明稀溶液的沸点上升的定理。
这些定理与溶液中是否有氢键没有关系。
这个问题三言两语说不清，关键还是需要学到三相图才能深入理解。
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