碳酸和氢硫酸谁的酸性大说什么的都有,给个权威答案
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 03:36:58
碳酸和氢硫酸谁的酸性大说什么的都有,给个权威答案
碳酸和氢硫酸谁的酸性大
说什么的都有,给个权威答案
碳酸和氢硫酸谁的酸性大说什么的都有,给个权威答案
权威的答案：
相同物质的量的浓度的两种溶液,H2CO3酸性稍大一些
多元弱酸的酸性主要由一级解离平衡常数决定.
H2CO3一级解离平衡常数：4.3×10^-7
H2S一级解离平衡常数：9.1×10^-8
饱和的两种溶液,H2S酸性较强一些
由于CO2在水中的溶解度较小,饱和的H2CO3溶液pH=5.6左右,而H2S溶解度较大,饱和的H2S溶液的pH=4.0左右,所以碳酸的酸性较弱一些.
硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。
再看电离常数:
氢硫酸的电离常数K1=1×10-7,K2=1×10-13
碳酸是K1= 4.2X10-7 K2=5.6X10-11
所以显然碳酸强...
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硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。
再看电离常数:
氢硫酸的电离常数K1=1×10-7,K2=1×10-13
碳酸是K1= 4.2X10-7 K2=5.6X10-11
所以显然碳酸强
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酸性主要是电离出的氢离子决定的，比较酸性主要是比较电离常数的大小。
H2CO3=H+ +HCO3- ; HCO3-=H+ +CO32- K1=4.31×lO-7 K1=5.61×10-11
H2S = H+ +HS- ; HS- = H+ +S2- K1=1×10-7 K2=1×1O-13
弱酸的电离一般第一步为主，也就是只要比较第一步的电离常数即可，容易看出H2CO3...
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酸性主要是电离出的氢离子决定的，比较酸性主要是比较电离常数的大小。
H2CO3=H+ +HCO3- ; HCO3-=H+ +CO32- K1=4.31×lO-7 K1=5.61×10-11
H2S = H+ +HS- ; HS- = H+ +S2- K1=1×10-7 K2=1×1O-13
弱酸的电离一般第一步为主，也就是只要比较第一步的电离常数即可，容易看出H2CO3的K1大于H2S的K1。所以酸性就是碳酸强了，之所以会出现那么多五花八门的说法，主要是有些人没有从根本上分析原因，而靠死记或听别人说。
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后面那个
你不信就算了