高一化学：苯为什么难被氧化?为什么呢?那怎样才容易被氧化?需要什么结构吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 07:37:54
高一化学：苯为什么难被氧化?为什么呢?那怎样才容易被氧化?需要什么结构吗?
高一化学：苯为什么难被氧化?
为什么呢?那怎样才容易被氧化?需要什么结构吗?
高一化学：苯为什么难被氧化?为什么呢?那怎样才容易被氧化?需要什么结构吗?
苯的化学式是C6H6
由6个碳原子构成一个6圆环,每个碳原子接一个基团,苯的6个基团都是氢原子
类似于正六边形
6个碳原子相互重叠形成大π键.每个碳碳双键的键长相等,其数值介于碳碳单键和碳碳双键之间.由于大π键的存在,使苯的结构稳定,难于发生加成和氧化反应,易于发生取代反应
不知道你能不能理解,简单点说吧,大家知道三角形稳定,氮气分子就是有3个类似于三角形的化学键组成的,所以氮气很稳定,连氟也不能和它反应
正六边形也比较稳定
苯分子内,碳原子和氢原子的构成方式就是一个类似正六边形,高深点的说是形成了大π键
所以苯分子比较稳定,导致苯也很稳定
苯容易和氯,溴,浓硫酸,硝酸等发生取代反应
苯还会被臭氧,氟等非常强的氧化剂氧化
它那不是一般的碳碳双键！键长键能相等！这是一种介于单键和双键的特殊键！这样的结构难以氧化
结构
苯分子中的离域大∏键苯具有的苯环结构导致它有特殊的芳香性。苯环是最简单的芳环，由六个碳原子构成一个六元环，每个碳原子接一个基团，苯的6个基团都是氢原子。 进来研究证明，苯环主链上的碳原子之间并不是由以往所认识的单键和双键排列（凯库勒提出），每两个碳原子之间的键均相同，是由一个既非双键也非单键的键连接。（可理解为平均化的价键，介于单键与双键之间，兼具二者性质，既可以取代，又可以...
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结构
苯分子中的离域大∏键苯具有的苯环结构导致它有特殊的芳香性。苯环是最简单的芳环，由六个碳原子构成一个六元环，每个碳原子接一个基团，苯的6个基团都是氢原子。 进来研究证明，苯环主链上的碳原子之间并不是由以往所认识的单键和双键排列（凯库勒提出），每两个碳原子之间的键均相同，是由一个既非双键也非单键的键连接。（可理解为平均化的价键，介于单键与双键之间，兼具二者性质，既可以取代，又可以加成） 苯分子里6个碳原子都以sp²杂化方式分别与两个碳原子形成σ键、与一个氢原子形成碳氢σ键。由于碳原子是sp²杂化，所以键角是120°，并且6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内。另外苯环上6个碳原子各有一个未参加杂化的2p轨道，他们垂直于环的平面，相互重叠形成大π键。每个碳碳双键的键长相等，其数值介于碳碳单键和碳碳双键之间。由于大π键的存在，使苯的结构稳定，难于发生加成和氧化反应，易于发生取代反应。
价键观点
碳数为4n+2（n是正整数，苯即n=1），且具有单、双键交替排列结构的环烯烃称为轮烯（annulene)，苯是一种轮烯。苯分子是平面分子，12个原子处于同一平面上，6个碳和6个氢是均等的，C-H键长为1.08Α，C-C键长为1.40Α，此数值介于单双键长之间。分子中所有键角均为120°，碳原子都采取sp2杂化。每个碳原子还剩余一个p轨道垂直于分子平面，每个轨道上有一个电子。6个轨道重叠形成离域大π键，莱纳斯·鲍林提出的共振杂化理论认为，苯拥有共振杂化体是苯环非常稳定的原因，也直接导致了苯环的芳香性。
分子轨道模型
苯环的σ键从分子轨道理论来看，可以认为苯的6个p轨道相互作用形成6个π分子轨道，其中ψ1、ψ2、ψ3是能量较低的成键轨道，ψ4、ψ5、ψ6是能量较高的反键轨道。ψ2、ψ3和ψ4、ψ5是两对简并轨道。基态时苯的电子云分布是三个成键轨道叠加的结果，故电子云均匀分布于苯环上下及环原子上，形成闭合的电子云。它是苯分子在磁场中产生环电流的根源。
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