镁锌铁3种金属各30G分别与足量盐酸反应各生成氢气的质量是多少如果反应各生成氢气30G3种金属的质量各是多
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 23:27:41
镁锌铁3种金属各30G分别与足量盐酸反应各生成氢气的质量是多少如果反应各生成氢气30G3种金属的质量各是多
镁锌铁3种金属各30G分别与足量盐酸反应各生成氢气的质量是多少如果反应各生成氢气30G3种金属的质量各是多
镁锌铁3种金属各30G分别与足量盐酸反应各生成氢气的质量是多少如果反应各生成氢气30G3种金属的质量各是多
1.方程式就不写啦,太麻烦,根据方程式得：Mg:H2=1:1 Zn:H2=1:1 Fe:H2=1:1.5所以镁生成的氢气=30g×2÷24=2.5g,锌的为30g×2÷65≈0.923g,铁的为3×2×30g÷(2×56)≈1.607g
2.根据上问得关系得：需镁质量=30g×24÷2=360g,需锌的质量=30g×65÷2=975g 需铁的质量=2×56×30g÷(3×2)=560g
为什么没有方程式?
设分别生成氢气质量为X.Y.Z
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
24…………………………2
30 g………………………X
24/30 == 2/x
X=2.5 g
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
65……………………………2
30 g…………………………Y
65/30 == 2/Y
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设分别生成氢气质量为X.Y.Z
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
24…………………………2
30 g………………………X
24/30 == 2/x
X=2.5 g
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
65……………………………2
30 g…………………………Y
65/30 == 2/Y
Y = 0.92 g
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
56……………………………2
30 g…………………………Z
56/30 == 2/Z
Z = 1.07 g
设生成30克氢气各需镁.锌.铁的质量分别为X.Y.Z
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
24……………………………2
X……………………………30g
24/X == 2/30
X = 360g
Zn +2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
65…………………………2
Y…………………………30g
65/Y == 2/30
Y = 975g
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
56……………………………2
Z……………………………30g
56/Z === 2/30g
Z = 840g
答案：
30克镁与足量盐酸反应，可生成氢气2.5克
30克锌与足量盐酸反应，可生成氢气0.92克
30克铁与足量盐酸反应，可生成氢气31.07克
如果反应后各生成氢气30克，则需要这三种金属的质量分别是：
镁：360克；锌：975克；铁：840克；
收起
560