怎样书写水解方程式

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/23 21:44:51

怎样书写水解方程式怎样书写水解方程式怎样书写水解方程式盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点：（1）一般来说盐类水解的程度不大,是中和反应的逆反应,由于中和反应趋于完成,所以盐类的水解反应是微弱的,盐

怎样书写水解方程式
怎样书写水解方程式

怎样书写水解方程式
盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点：
（1）一般来说盐类水解的程度不大,是中和反应的逆反应,由于中和反应趋于完成,所以盐类的水解反应是微弱的,盐类水解的离子方程式一般不写“===”,而是写“”.由于盐类的水解程度一般都很小,通常不生成沉淀和气体,因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标,也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式.
（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,且以第一步水解为主,例如Na2CO3的水第一步：CO32－+ H2OHCO3－+ OH－、第二步：HCO－+ H2OH2CO3 + OH－.多元弱碱的阳离子水解复杂,可看做一步水解,例如Fe3+ Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+.
（3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向,以水解为主的,溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性.例如：HCO3－、HPO42－在溶液中以水解为主,其溶液显碱性；HSO3－、H2PO4－在溶液中以电离为主,其溶液显酸性.
（4）能发生双水解的离子组,一般来说水解都比较彻底,由于不形成水解平衡,书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态,即标上“↓”、“↑”符号,中间用“===”连接,如NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：Al3+ + 3HCO3－=== Al(OH)3↓+ 3CO2↑,和此类似的还有：Al3+ 与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SiO32－、AlO2－；Fe3+ 与CO32－、HCO3－、SiO32－、AlO2－；NH4+ 与SiO32－、AlO2－等.注意一定要利用电荷守恒将其配平,看反应物中是否需要加水.

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