高中化学水解
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 17:56:38
高中化学水解高中化学水解高中化学水解盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性1、盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+
高中化学水解
高中化学水解
高中化学水解
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐的水溶液 显碱性
强酸弱碱盐的水溶液 显酸性
强酸强碱盐的水溶液 显中性
1、盐类水解定义：
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解.（在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱,破坏了水的电离平衡,使其平衡向右移动,引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化.）
酸 + 碱 盐 + 水
板书：2、盐类水解的本质：
弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质,促进了水的电离.
说明：1、只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+ 或 OH-结合生成弱电解质.
2、盐类水解使水的电离平衡发生了移动,并使溶液呈酸性或碱性.
3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应.
第一点 ，只有盐溶液才会发生水解
弱酸根，弱碱 发生水解 ，谁强显谁性，都弱都水解。另外水解破坏了水的电离