KSCN 和FeSO4证明过氧化氢的氧化性：在试管中加入约3mL新制的FeSO4溶液,同时滴入几滴KSCN溶液,振荡会出现什么现象?再然后逐滴加入双氧水,振荡又会出现什么现象?最好能给出文字说明和反应方
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 19:07:16
KSCN 和FeSO4证明过氧化氢的氧化性：在试管中加入约3mL新制的FeSO4溶液,同时滴入几滴KSCN溶液,振荡会出现什么现象?再然后逐滴加入双氧水,振荡又会出现什么现象?最好能给出文字说明和反应方
KSCN 和FeSO4
证明过氧化氢的氧化性：在试管中加入约3mL新制的FeSO4溶液,同时滴入几滴KSCN溶液,振荡会出现什么现象?再然后逐滴加入双氧水,振荡又会出现什么现象?
最好能给出文字说明和反应方程式
并说明一下为什么能说明过氧化氢有氧化性
KSCN 和FeSO4证明过氧化氢的氧化性：在试管中加入约3mL新制的FeSO4溶液,同时滴入几滴KSCN溶液,振荡会出现什么现象?再然后逐滴加入双氧水,振荡又会出现什么现象?最好能给出文字说明和反应方
首先FeSO4是二价铁离子不会和KSCN反应,加入双氧水后,会把二价铁氧化成三价铁,这时可与KSCN反应,有血红色现象,叫做络合物.
因为过氧化氢是用来把二价铁氧化成三价铁的呀,所以它当然就具有氧化性了
在试管中加入约3mL新制的FeSO4溶液，同时滴入几滴KSCN溶液，无现象，因为Fe2+与SCN-不反应；
然后逐滴加入双氧水，振荡后溶液变为血红色
H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O ，Fe3+与SCN-会形成血红色的络合物，这是检验Fe3+的颜色反应
亚铁离子（+2价）变成了铁离子（+3价）就是被氧化，这里的氧化剂就是H2O2，同时其自身的氧由-1价...
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在试管中加入约3mL新制的FeSO4溶液，同时滴入几滴KSCN溶液，无现象，因为Fe2+与SCN-不反应；
然后逐滴加入双氧水，振荡后溶液变为血红色
H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O ，Fe3+与SCN-会形成血红色的络合物，这是检验Fe3+的颜色反应
亚铁离子（+2价）变成了铁离子（+3价）就是被氧化，这里的氧化剂就是H2O2，同时其自身的氧由-1价被还原为-2价，说明过氧化氢有氧化性
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在试管中加入约3mL新制的FeSO4溶液，同时滴入几滴KSCN溶液，振荡会出现什么现象
无变化
再然后逐滴加入双氧水，振荡又会出现什么现象
溶液变成血红色
FeSO4不与KSCN反应 而KSCN与Fe3+反应变成血红色 是Fe3+的特征反应 要使Fe2+化合价升高 就必须氧化
加入双氧水后
2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2OH-
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在试管中加入约3mL新制的FeSO4溶液，同时滴入几滴KSCN溶液，振荡会出现什么现象
无变化
再然后逐滴加入双氧水，振荡又会出现什么现象
溶液变成血红色
FeSO4不与KSCN反应 而KSCN与Fe3+反应变成血红色 是Fe3+的特征反应 要使Fe2+化合价升高 就必须氧化
加入双氧水后
2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2OH-
Fe3+ + 3SCN- = [Fe(SCN)3](配离子 血红色)
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在试管中加入约3mL新制的FeSO4溶液，同时滴入几滴KSCN溶液，振荡
无变化
再然后逐滴加入双氧水，振荡
溶液变成血红色
FeSO4不与KSCN反应 而KSCN与Fe3+反应变成血红色 是Fe3+的特征反应 要使Fe2+化合价升高 就必须氧化
加入双氧水后
2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2OH-
Fe3+ + 3...
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在试管中加入约3mL新制的FeSO4溶液，同时滴入几滴KSCN溶液，振荡
无变化
再然后逐滴加入双氧水，振荡
溶液变成血红色
FeSO4不与KSCN反应 而KSCN与Fe3+反应变成血红色 是Fe3+的特征反应 要使Fe2+化合价升高 就必须氧化
加入双氧水后
2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2OH-
Fe3+ + 3SCN- = [Fe(SCN)3](配离子 血红色)
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