锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌,硝酸铵,和水,当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸物质的量为多小
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 00:51:42
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Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
反应中Zn失去电子,NO3-中的N得到8个电子生成NH4+中的N
那么设生成1mol硝酸锌,总共失去电子是2mol,生成NH4+是2/8=0.25mol
被还原的硝酸的物质的量就是生成的NH4+的物质的量是0.25mol
答案是0.25mol
或者直接配平方程式是
4Zn+10HNO3→4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
根据比例是0.25mol
锌与很稀的硝酸反应,生成硝酸锌,硝酸铵和水.有1mol的硝酸锌生成时,被还原硝酸物质的量是多少
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