氧化性强弱请问氧化性越强物质越活泼吗...请别长篇大论

氧化性强弱请问氧化性越强物质越活泼吗...请别长篇大论
氧化性强弱
请问氧化性越强物质越活泼吗...
请别长篇大论

氧化性强弱请问氧化性越强物质越活泼吗...请别长篇大论
当然不是,活泼性是指的反应性,而我们知道化学反应并不都是氧化还原反应,在氧化还原反应中也往往夹杂有其他的反应.
那么如果在氧化还原反应中,是不是氧化性越强,越活泼,越容易发生反应呢,也不是,首先还原性高的物质如碱金属也是极活泼的.再次氧化性和还原性强也只是表示氧化还原的趋势变大,并不代表容易进行反应.这就如一个在山上的落叶和巨岩,如果让其掉落到山下,巨岩可能会下落更快,释放出的机械能也更大.但是要让巨岩落地,就必须要用巨大的力量,这反而比起树叶困难多了.
氧化还原反应中也是如此,趋势大并不代表一定容易反应,还要看动力学等相关因素.例如氧气比硫单质氧化性强,但是在和汞的反应中,硫比氧容易的多,汞煮沸长时间加热也仅有少量氧化汞产生,而硫粉和汞微热即迅速化合.银更甚,和硫只要摩擦就可以反应,而和氧气即使加热也不能起反应.像这样的例子在氧化还原反应中还是很多见的.如果你上到大学,会学到过硫酸这个物质,它的氧化电位很高,但是反应活性并不是很高,它和一些还原物质反应需要引入催化剂,例如它氧化Mn2+到Mn+7需要银离子,否则就很难反应.而比它电位低的高碘酸,铋酸都无需银离子就可以氧化Mn2+

氧化性、还原性的强弱判断方法
氧化性、还原性的强弱比较是高中化学的一个重要知识点，涉及了很多化学知识，很能够考察学生的综合能力，在考试中出现的几率非常大。怎么解决这种题目呢？笔者就多年的教学经验介绍如下九种方法：
1、根据同一氧化还原反应进行判断
要依据化学反应方程式比较物质的氧化性(或还原性)强弱时，应该先在反应物中找出氧化剂（或还原剂），然后在生成物中找出氧化产物...

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氧化性、还原性的强弱判断方法
氧化性、还原性的强弱比较是高中化学的一个重要知识点，涉及了很多化学知识，很能够考察学生的综合能力，在考试中出现的几率非常大。怎么解决这种题目呢？笔者就多年的教学经验介绍如下九种方法：
1、根据同一氧化还原反应进行判断
要依据化学反应方程式比较物质的氧化性(或还原性)强弱时，应该先在反应物中找出氧化剂（或还原剂），然后在生成物中找出氧化产物（或还原产物）。结论是，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。可以将上述规律简化为：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”，联合对比自成序。如：CuO + H2 Cu + H2O 中，CuO是氧化剂，H2是还原剂，H2O是氧化产物，Cu是还原产物。氧化性：CuO ＞ H2O；还原性：H2 ＞ Cu。
2、根据活动顺序表进行判断
（1）金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
————————————————————————→
还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+
————————————————————————→
氧化性逐渐增强
（2）非金属活动顺序表
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S P C Si H2
———————————————→
氧化性逐渐减弱
F- Cl- Br- I- S2-
——————————————→
还原性逐渐增强
3、根据反应条件进行判断
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易程度来判断氧化剂的强弱，例如：
16HCl(浓) + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ ①
4HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ ②
4HCl(浓) + O2 = 2H2O + Cl2↑ ③
上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，而氧化剂分别是KMnO4 、MnO2、O2 ，①式中KMnO4中常温时把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子。②式中MnO2需要在加热条件下才能完成，③式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成。由此我们可以得出结论：氧化性：KmnO4 ＞ MnO2 ＞ O2 。
4、根据氧化产物的价态高低进行判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同氧化剂时，可以根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl2 Fe + S ＝ FeS 可以判断氧化性：Cl2 ＞ S 。
5、根据元素周期表进行判断
①同主族元素（从上到下）。比如：
F Cl Br I
———————————————————————————————→
非金属原子（或单质）的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强
Li Na K Rb Cs
———————————————————————————————→
金属原子的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱
②同周期主族元素（从左到右）。比如：
Na Mg Al Si P S Cl
—————————————————→
单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；
对应阳离子的氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱
6、根据元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱进行判断
例如：酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2Si03 ，可以判断氧化性：Cl＞S＞P＞Si
碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2 , 可以判断还原性：Na ＞ Mg
7、依据元素化合价判断：
对同一元素而言，化合价越高，氧化性越强。如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但也有例外如氧化性 HClO＞HClO3＞HClO4）
8、根据原电池、电解池的电极反应进行判断
①两种不同的金属构成原电池的两极时。负极金属是电子流出的极，正极是电子流入的极。其还原性：负极＞正极。
②用惰性电极点解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强；在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
例如：A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。经分析得到还原性：B＞A＞C 。
9、根据物质的浓度大小进行判断
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强；反之，其氧化性（或还原性）越弱。如：氧化性：HNO3(浓) ＞HNO3(稀)
总之，判断氧化性、还原性的强弱时，比较的是物质得失电子的难易程度，而不是以得失电子数多少

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012554

氧化性强说明得电子能力强啊。。得了电子必定改变原来的形态，那肯定是更活泼了