C(2)20.向100ml0.1mol/L的硫酸铝铵中逐滴滴入0.1mol的Ba(OH)2向100ml0.1mol/L的硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol的Ba(OH)2随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示.则下列说法中正确

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/22 04:30:26
C(2)20.向100ml0.1mol/L的硫酸铝铵中逐滴滴入0.1mol的Ba(OH)2向100ml0.1mol/L的硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol的Ba(OH)2随着Ba(OH)2溶液体积V的

C(2)20.向100ml0.1mol/L的硫酸铝铵中逐滴滴入0.1mol的Ba(OH)2向100ml0.1mol/L的硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol的Ba(OH)2随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示.则下列说法中正确
C(2)20.向100ml0.1mol/L的硫酸铝铵中逐滴滴入0.1mol的Ba(OH)2
向100ml0.1mol/L的硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol的Ba(OH)2随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示.则下列说法中正确的是
A.a点溶液呈中性
B.b点发生的离子方程式:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为:
NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
D.c点溶液呈碱性
E.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200ml

C(2)20.向100ml0.1mol/L的硫酸铝铵中逐滴滴入0.1mol的Ba(OH)2向100ml0.1mol/L的硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol的Ba(OH)2随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示.则下列说法中正确
0.01mol的NH4Al(SO4)2含有0.01molNH4+,0.01molAl3+和0.02molSO42-
跟OH-反应顺序为Al3+>NH4+,因此一开始没有氨气,当Al3+全部沉淀时需要 0.03molOH-
而0.03molOH-需要0.015molBa(OH)2,只能沉淀0.015mol的SO42-,因此a点溶液中含有的离子是0.01molNH4+和0.005molSO42-,即溶质是0.005mol的(NH4)2SO4,呈酸性,A错
继续滴加Ba(OH)2,发生Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4+2NH3+2H2O,此时溶液中所有离子都沉淀或都变成了气体只有水,因此b点是中性溶液,b点没有Al3+所以B错
b点以後沉淀减少,说明是Al(OH)3的溶解,方程不写了,C也错了
c点是完全溶解Al(OH)3的时候,此时溶液是Ba(AlO2)2,碱性,D对
Al总共是0.01mol,变成0.01molAlO2-,结合0.005mol的Ba2+.而沉淀SO42-需要0.02mol所以总共是0.025molBa(OH)2,体积是250mL,E错

先分析~~
0~a沉淀长得很快,a~b稍平一点,说明有的沉淀不生成了,b~c减少沉淀
再看反应物,有铝离子,铵根离子,那就是他们两个结合氢氧根,铝离子变成沉淀,钡离子和硫酸根变成沉淀。
那么a~b为什么沉淀产生变慢了呢,因为这个时候是铵根和氢氧根结合,其实也就是说0~a是硫酸钡和氢氧化铝一起产生,a~b只产生硫酸钡,b~c氢氧化铝变成偏铝酸根。

那么为什...

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先分析~~
0~a沉淀长得很快,a~b稍平一点,说明有的沉淀不生成了,b~c减少沉淀
再看反应物,有铝离子,铵根离子,那就是他们两个结合氢氧根,铝离子变成沉淀,钡离子和硫酸根变成沉淀。
那么a~b为什么沉淀产生变慢了呢,因为这个时候是铵根和氢氧根结合,其实也就是说0~a是硫酸钡和氢氧化铝一起产生,a~b只产生硫酸钡,b~c氢氧化铝变成偏铝酸根。

那么为什么氢氧根先结合铝离子呢,因为我们学过,氯离子可以在弱碱环境下变成氢氧化铝,所以即使铵根先结合氢氧根变成一水合氨,在有铝离子的情况下也会变成氢氧化铝,所以一开始就是氢氧化铝,即氢氧根与铝离子结合


那么再来看选项
A a点,是氢氧化铝和硫酸钡,即这个时候没有铝离子,剩下的是什么呢,写一下方程式就知道,生成物是硫酸铵,呈酸性 所以是错的
B b点很明显有一水合氨 错的
C错在a~b的过程中有硫酸钡的产生,他没写
D 正确 生成物是偏铝酸钡,呈碱性。
E 应该是250ML


如果还不明白哦,就把硫酸铝铵看作是硫酸铵和硫酸铝的混合溶液,通过上述分析之后得知先和硫酸铝反应,那么整个过程相信你应该明白了吧,a点为什么是酸性也比较容易接受了

望采纳,谢谢

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C(2)20.向100ml0.1mol/L的硫酸铝铵中逐滴滴入0.1mol的Ba(OH)2向100ml0.1mol/L的硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol的Ba(OH)2随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示.则下列说法中正确 向100ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100ml0.02mol/L的盐酸,生成沉淀.已知AgCl(s)的溶液积常数Ksp=c(Ag+)*c(Cl-)=1*10^-10.混合后溶液的体积变化忽略不计(1)沉淀生成后溶液中Cl-的浓度(2)沉淀生成后溶 向100ml0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入300ml0.2mol/L的NaOH向100mL0.2mol/L的Al2(SO4)3 的溶液中加入300ml0.2mol/L的NaOH溶液.求生成Al(OH)3沉淀的质量是多少? 向5mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02moL的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积是一个常数:C(Ag+)*C(Cl-)=1X10-3(mol/L),求(1)沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少?(2)沉淀生成后溶液的PH是 向50ml0.018 mol ·Lˉ1的AgNO3溶液中加入50ml0.020 mol ·Lˉ1的盐酸,生成沉淀.向50ml0.018 mol ·Lˉ1的AgNO3溶液中加入50ml0.020 mol ·Lˉ1的盐酸,生成沉淀.如果溶液中C(Ag+)、C(Clˉ)的乘积是个常数:C(Ag+ 向50mL0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中,加入50mL0.02 mol·L-1盐酸,生成了沉淀.已知Ksp氯化银=1.8×10-10,形成沉淀后 c(Ag+)是多少 把100ml0.1mol/L的AL2(SO4)3溶液和300ml0.1mol/L的Ba(OH)2溶液混合,可生成沉淀 下列溶液中含氯离子物质的量浓度最大的是( ).A.10ml0.1mol/L的AlCl3溶液B.20ml0.1mol/L的CaCl3溶液C.30ml0.2mol/L的KCl溶液D.40ml0.25mol/L的NaCl溶液请给出具体的计算过程 (1)20ml0.1mol/lHCL加20ml0.1mol/lNH3水 求PH (2)20ml0.1mol/lHAc加20ml0.1mol/lNaoH 求PH 与50ml0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4^+浓度相同的是A50ml0.2mol/LCH3COONH4 B、50ML0.25MOL/L(NH4)2SO4 C、100ml0.2mol/LNH4NO3 D50ml0.2mol/LNH3*H2O 200ml0.1mol/LAlcl3溶液中加入70ml0.1mol/LNaOH溶液反应的 离子方程式快还有向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至沉淀完全的离子方程式 将10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L盐酸中c(Na+)﹥c(Cl-)﹥c(HCO3,-)﹥c(CO3,2-) 向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如下图所示.下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中,正确的是( )A.在A、B间任一点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.在D点:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c( 在100ml0.01mol/lKCL溶液,加1ml0.01mnl/lAgNO3溶液,正确的是()A.有AgCl沉淀生成,B.无AgCl沉淀生成...在100ml0.01mol/lKCL溶液,加1ml0.01mnl/lAgNO3溶液,正确的是()A.有AgCl沉淀生成,B.无AgCl沉淀生成C无法判断.D 向15mL0.1mol/L H2SO4溶液中加入20mL0.1mol/L NaOH溶液后,混合液呈 0.04mol氯化铝和0.16mol氢氧化钠混合 产生氢氧化铝沉淀多少克还有一个题向200ml0.1mol/l的naoh溶液中逐滴加入100ml0.1mol/l alcl3溶液 可得沉淀多少克 关于mol/L的化学题100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-(硫酸根离子)的物质的量浓度为A 0.2mol/LB 0.25mol/LC O.40mol/LD 0.50mol/L解析是对于稀溶液,体积可以相加c(SO42-)=(0.3*0.1+0 在100ml0.01/L的KCL溶液中,加入在1ml0.01mol/LAgNO3溶液,有沉淀生成,为什么?AgCl的Ksp=1.8*10^-10 mol^2/L^2AgCl的Ksp=C(Cl-)*C(Ag+)=?【C(Cl-),C(Ag+)分别用什么计算?】