水的电离为什么弱于酸碱的电离
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 23:39:27
水的电离为什么弱于酸碱的电离
水的电离为什么弱于酸碱的电离
水的电离为什么弱于酸碱的电离
水的电离及溶液的pH值考点
1.将已知pH值的酸、碱按一定比例混合,分析混合后溶液酸碱性或计算溶液的pH值.
2.已知物质的量浓度和体积的酸碱混合,推断混合后溶液的酸碱性或计算溶液的pH值.
3.已知混合后溶液的pH值,推断混合前的各种可能,或已知强酸、强碱各自的pH值及混合后的pH值,求混合时的体积比.
4.中和滴定接近终点时,溶液的pH值；或接近终点时多加一滴及少加一滴后溶液的pH值.
5.弱电解质的电离度的变化与溶液的pH值.
对策：
理解水的电离平衡及溶液pH值之间的关系.其实,溶液的pH值计算,其题设条件可千变万化,既可从正向设疑也可逆向设问,其表达形式既可用数字表示,也可用字母表示.内容上既可与生物酸碱平衡相结合,又可运用数学工具进行推理.
pH值计算的类型：
⑴单一溶液pH值的计算
强酸溶液,如HnA,设物质的量浓度为c mol/L,C（H+）=nc mol/L
pH=-lg[C（H+）]=-lgnc
强碱溶液,如B（OH）n,设物质的量浓度为c mol/L,C（OH-）=nc mol/L
C（H+）=10－14/nc mol/L,pH=-lg[C（H+）]=14+lgnc
⑵ 、酸、碱混合溶液pH值的计算
①、两强酸稀溶液混合（体积变化忽略不计,下同）
C（H+）1·V1+ C（H+）2·V2
C（H+）混=
V1 + V2
经验归律：如两酸的pH值相差2个单位以上,则等体积混合后,pH值等于小的加0.3.
②、两强碱稀溶液混合
C（OH-）1·V1+ C（OH-）2·V2
C（OH）混=
V1 + V2
经验归律：如两碱的pH值相差2个单位以上,则等体积混合后,pH值等于大的减0.3.
①、 强酸、强碱溶液混合（其一过量）
C（H+）酸·V酸－C（OH-）碱·V碱
=
V酸 + V碱
C（H+）混
或
C（OH-）混