Na2CO3为什么会显碱性?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 01:13:49
Na2CO3为什么会显碱性?
Na2CO3为什么会显碱性?
Na2CO3为什么会显碱性?
用电离水解的方法就可知道.
Na2CO3===Na+ +CO32-
H2O===H+ + OH-
正电荷离子和负电荷离子相加
Na+ + OH- ===NaOH
H+ + CO32-===H2CO3
可知是强碱弱酸盐
碱性占大,因此纯碱呈碱性
Na2CO3+2H2O=2NaOH+H2CO3，而NaOH可以全部电离出OH根，碳酸只能电离出部分H离子，所以溶液会显碱性，这也是强碱弱酸盐的一般规律。
在水中解离出OH-离子
它是：强碱弱酸盐、 在溶液里水解为主、且水解比电离程度大。
方程式：
CO3 2- +H2O 可逆符号 HCO3- + OH-
因为它是强碱弱酸盐
是它的水溶液显碱性
原因是水弱电离出H+ 和OH-
NA2CO3完全电离出NA+和CO3(2-)
H+与CO3(2-）相结合生成
HCO3-
使得溶夜中OH-比H+多出了一些
同时HCO3-还可以结合H+形成H2CO3 ，但这是极其少量的，虽有但有时可以忽略，但上一部分说的不可以忽略
以上所说的都使得OH-比H+多出来许多
因此溶...
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是它的水溶液显碱性
原因是水弱电离出H+ 和OH-
NA2CO3完全电离出NA+和CO3(2-)
H+与CO3(2-）相结合生成
HCO3-
使得溶夜中OH-比H+多出了一些
同时HCO3-还可以结合H+形成H2CO3 ，但这是极其少量的，虽有但有时可以忽略，但上一部分说的不可以忽略
以上所说的都使得OH-比H+多出来许多
因此溶液显碱性了
注意之所以H+与CO3(2-)结合因为H2CO3是弱酸
这个涉及到水解的知识，你要是没学过可以先了解一下
收起
CO32- + H2O ====HCO3- + OH-
HCO3- + H2O ====H2CO3 + OH-
水解呈碱性
因为CO3 2-离子是弱酸根离子·····在溶液中易水解
水解过程：CO3 2- + H20 =(可逆)= HCO3- + OH-
OH-浓度上升就显碱性
Na2CO3呈碱性是CO32-的缘故，因为在Na2CO3的溶液里它会水解。
[CO32-]+[H2O]〓{HCO3 -}＋｛OH-｝
{HCO3 -}＋[H2O]〓｛OH-｝＋｛H2CO3｝