高中所有氧化剂、还原剂总结（按强弱排列）还有常见需要知道摩尔质量的物质都有什么

高中所有氧化剂、还原剂总结（按强弱排列）还有常见需要知道摩尔质量的物质都有什么
高中所有氧化剂、还原剂总结（按强弱排列）
还有常见需要知道摩尔质量的物质都有什么

高中所有氧化剂、还原剂总结（按强弱排列）还有常见需要知道摩尔质量的物质都有什么
还原性：
对于金属：K > Ba > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au
对于离子：S2- > SO3^2- > I- > Fe2+ > Br- > Cl-
氧化性：
对于金属离子：Ag+ > Hg2+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > Ba2+ > K+
Fe3+ > Cu2+ > Fe2+
对于氧化剂：F2 > KMnO4 > ClO2 > Cl2 > H2O2 > Br2 > I2 > S

高中要记的：
还原性：
对于金属：K > Ba > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au
对于离子：S2- > SO3^2- > I- > Fe2+ > Br- > Cl-
氧化性：
对于金属离子：Ag+ > Hg2+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ ...

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高中要记的：
还原性：
对于金属：K > Ba > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au
对于离子：S2- > SO3^2- > I- > Fe2+ > Br- > Cl-
氧化性：
对于金属离子：Ag+ > Hg2+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > Ba2+ > K+
Fe3+ > Cu2+ > Fe2+
对于氧化剂：F2 > KMnO4 > ClO2 > Cl2 > H2O2 > Br2 > I2 > S
常见需要知道摩尔质量的物质有：
O2(32) CO2(44) N2/CO/C2H4(28) SO2(64) SO3(80) Fe2O3(160) H2O(18) H2O2(34) Cl2(71) HCl(36.5) NH3(17) CH4(16) H2S(34)
一般都是氧化物 和 氢化物 的摩尔质量需要知道。

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很多啊

哎，以前我们高中都是自己做笔记一个一个写的，现在时代不同都上百度问上了。以前不会老师还要批评，时代的进步，不知是好是坏！

典型氧化剂;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓硫酸，HNO3等，元素(如Mn，Cl,Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4,KClO3,FeCl3等，过氧化物，如Na2O2,H2O2等．
典型还原剂：活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)处于...

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典型氧化剂;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓硫酸，HNO3等，元素(如Mn，Cl,Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4,KClO3,FeCl3等，过氧化物，如Na2O2,H2O2等．
典型还原剂：活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)处于低化合价时的氧化物，如 CO,SO2等．元素（如Cl,S等）处于低化合价时的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3,FeSO4 等．
氧化剂
氧化剂/氧化产物
F2/F-
X2/X-（卤素）
O2/H2O
O3/O2 或H2O
KClO3/O2+ KCl
KMnO4/Mn2+
K2Cr2O7/Cr3+
浓H2SO4加热/SO2
浓HNO3/NO2
稀HNO3/NO N2 NH3
固体硝酸盐/NO2
Fe3+/Fe2+
Cu2+/Cu
H+/H2
ClO-/Cl-
MnO2/Mn2+
Na2O2/NaOH或Na2CO3+O2
NO2/N2
H2O2/H2O
.....
还原剂/还原产物
K，Ca，Mg，Al,Na,Zn.../对应阳离子
H2/H2O
C/CO或CO2
Si/SiO2
CO/CO2
S2-（H2S）/S
S/SO2
SO2/SO42-
Fe2+/Fe3+
Br- I-/Br2 I2
nongHCl/Cl2
NH3/N2
1、由金属活动性顺序表：还原性KGaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu【单质，H为H2】 氧化性由强到弱（大到小）：AuPtAgHgCu(H)PbSnFeZnAlMgNaGaK【离子】（把上面的反过来加上离子符号，注意离子符号不好输入我没加，一定要加上）2、还原性：ClBrFe离子（+2价） I 【除Fe外，其余为单质】 氧化性：ClBrFe离子（+3价）ISO32-(亚硫酸根)【均为离子】3、由化学方程式：氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物如，氧化性：Fe3+Fe2+Fe ，还原性：SS2-S4-S6-4、由元素周期表：一般说来，自上而下（单质）还原性增强，自左而右（单质）还原性减弱。（金属性越强，单质还原性越强。非金属性越强，单质还原性约弱。）【也有特殊情况，注意总结归纳记忆】5、一般酸性kMnO4和酸性K2Cr2O7都是强氧化性（比其它物质强得多），前者后者。6、有些题目中会有提示或是信息，注意读题。这算是我高中三年的小经验吧，希望对你有帮助。

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过多不能一一列举

http://wenku.baidu.com/view/8846e606eff9aef8941e0674.html
1．重要的氧化剂
在中学化学里，重要的氧化剂一般有以下几类：
（1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物，如MnO2等
（3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HN...

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http://wenku.baidu.com/view/8846e606eff9aef8941e0674.html
1．重要的氧化剂
在中学化学里，重要的氧化剂一般有以下几类：
（1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物，如MnO2等
（3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
（4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
（5）过氧化物，如Na2O2等。
2．重要的还原剂
在中学化学里，重要的还原剂一般有以下几类：
（1）活泼的金属单质，如Na、 Al、Zn、Fe等。
（2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。
（3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。
（4）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。
（5）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。
参考资料： http://www.ltyz.net/xueke/huaxue/gao33/2zhishi.htm

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氧化剂和还原剂实在是太多了，更本不能全部列举出来，但你只要记住氧化剂的 氧化性强于还原产物，还原剂的还原性强于氧化产物就ok了