1.为了除去SO2气体中混有的少量SO3气体,应让气体通过盛有某试剂的洗气瓶.该试剂是( )A.NaOH B.H2O C.Na2SO3 D 浓H2SO4 为什么不选C啊.2.AgCL溶于过量氨水么?3.只有SO2可使品红褪色么.4.NaoH,NH4NO3,NaCl可以

1.为了除去SO2气体中混有的少量SO3气体,应让气体通过盛有某试剂的洗气瓶.该试剂是( )A.NaOH B.H2O C.Na2SO3 D 浓H2SO4 为什么不选C啊.2.AgCL溶于过量氨水么?3.只有SO2可使品红褪色么.4.NaoH,NH4NO3,NaCl可以
1.为了除去SO2气体中混有的少量SO3气体,应让气体通过盛有某试剂的洗气瓶.该试剂是( )
A.NaOH B.H2O C.Na2SO3 D 浓H2SO4 为什么不选C啊.
2.AgCL溶于过量氨水么?
3.只有SO2可使品红褪色么.
4.NaoH,NH4NO3,NaCl可以只用水来鉴别么..如何鉴别
1楼的。那个放热吸热也可以作为现象么，很明显的。

1.为了除去SO2气体中混有的少量SO3气体,应让气体通过盛有某试剂的洗气瓶.该试剂是( )A.NaOH B.H2O C.Na2SO3 D 浓H2SO4 为什么不选C啊.2.AgCL溶于过量氨水么?3.只有SO2可使品红褪色么.4.NaoH,NH4NO3,NaCl可以
1.因为要除去三氧化硫,如果用亚硫酸钠的话,三氧化硫可以除去,但是因为二氧化硫也会溶于眼硫酸钠中而且还会在二氧化硫中引入水蒸气这个新的杂质气体,A,B就不用说了,所以要用浓硫酸,即选D项.
2.氯化银溶于过量的氨水,生成银铵溶液,但银铵溶液不稳定.
3.二氧化硫具有漂白性可以使品红褪色,但次氯酸等也具有漂白性的物质也可以同样使品红褪色.
4.可以只用水来鉴别.分别取三支试管分别加入固体物质,加水溶解.因为氢氧化钠遇水会放出大量的热,所以可直接鉴别出来,另两只试管变化不太大,但往另两只试管中加入氢氧化钠固体,有刺激性气体放出的是硝酸铵,另一种就是氯化钠.

1.因为浓硫酸中水非常少，所以SO2通过，而SO3可以被浓H2SO4大量吸收，但主要原因并非被水吸收，而是SO3与浓H2SO4以1：1的比例形成发烟硫酸（因此工业制硫酸时用浓硫酸吸收SO3）。
2 AgCL溶于过量氨水
3 不只有SO2可使品红褪色，很多强氧化性的化学物质都可使品红褪色。
明显发热当然是现象啦·...

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1.因为浓硫酸中水非常少，所以SO2通过，而SO3可以被浓H2SO4大量吸收，但主要原因并非被水吸收，而是SO3与浓H2SO4以1：1的比例形成发烟硫酸（因此工业制硫酸时用浓硫酸吸收SO3）。
2 AgCL溶于过量氨水
3 不只有SO2可使品红褪色，很多强氧化性的化学物质都可使品红褪色。
明显发热当然是现象啦·

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1. 相较浓硫酸，它具有很大的优势，SO3溶于水后会产生酸雾，很容易烧伤机器配件，但是浓硫酸强的吸水性，使得溶液不产生酸雾。
2. AgCl可以溶于浓氨水，其可以反应成配合物——【Ag（Nh3）4】Cl，Ag为中心体，(Nh3)是配位体
3. 强氧化性的化学品都可以，比如氯气，次氯酸，臭氧，硝酸，亚硫酸，浓硫酸.这些都可以。
4. 这个真的不知道如何去鉴别，你问问其他人吧。...

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1. 相较浓硫酸，它具有很大的优势，SO3溶于水后会产生酸雾，很容易烧伤机器配件，但是浓硫酸强的吸水性，使得溶液不产生酸雾。
2. AgCl可以溶于浓氨水，其可以反应成配合物——【Ag（Nh3）4】Cl，Ag为中心体，(Nh3)是配位体
3. 强氧化性的化学品都可以，比如氯气，次氯酸，臭氧，硝酸，亚硫酸，浓硫酸.这些都可以。
4. 这个真的不知道如何去鉴别，你问问其他人吧。

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这个怎么说呢 SO2易溶于水（1：40）所以最好还是用含水量少的浓硫酸来吸收少量的SO3（工业制硫酸就用浓硫酸吸收SO3）如果用溶液吸收可能倒吸！
不溶！虽然银氨但是AGCL不溶没机会生成
肯定不是 有强氧化性的一半可以使它褪色漂白嘛。（SO2是因为和品红反应生成了不稳定化合物）
可以 你说的肯定是固体 他们溶于水
分别是放热 吸热 不变化
你一改我要回答...

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这个怎么说呢 SO2易溶于水（1：40）所以最好还是用含水量少的浓硫酸来吸收少量的SO3（工业制硫酸就用浓硫酸吸收SO3）如果用溶液吸收可能倒吸！
不溶！虽然银氨但是AGCL不溶没机会生成
肯定不是 有强氧化性的一半可以使它褪色漂白嘛。（SO2是因为和品红反应生成了不稳定化合物）
可以 你说的肯定是固体 他们溶于水
分别是放热 吸热 不变化
你一改我要回答你我就不是一楼了 真郁闷哦
当然可以！ 那热量你是可以感觉的！书上有这样的实验 你可以感觉到杯子（或者试管）温度的变化

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1.SO2也是易溶于水的气体，所以用浓硫酸吧（不太确定啊）。
2.易溶于浓氨水吧（我百科看的）。
3.不是，其他氧化性的气体也行（比如O3,Cl2等）。
4.能，NaOH溶于水时放热，NH4NO3溶于水时吸热（硝酸盐的性质吧），NaCl没反应。 放热吸热应该能用手感觉到的。...

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1.SO2也是易溶于水的气体，所以用浓硫酸吧（不太确定啊）。
2.易溶于浓氨水吧（我百科看的）。
3.不是，其他氧化性的气体也行（比如O3,Cl2等）。
4.能，NaOH溶于水时放热，NH4NO3溶于水时吸热（硝酸盐的性质吧），NaCl没反应。 放热吸热应该能用手感觉到的。

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1、因为二氧化硫能够与亚硫酸钠反应生成亚硫氢酸钠，所以不能选C
2、溶解
生成Ag(NH3)2+和Cl-离子
3、能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色的，只有SO2。
但是只要求褪色，不要求恢复原色，有漂白性的物质（Cl2、H2O2等）都可以。
所以鉴别SO2，除了使品红溶液褪色外，还要加热后能恢复原色，没有后面那半句是错了。
4、还可以将三种晶体先暴...

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1、因为二氧化硫能够与亚硫酸钠反应生成亚硫氢酸钠，所以不能选C
2、溶解
生成Ag(NH3)2+和Cl-离子
3、能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色的，只有SO2。
但是只要求褪色，不要求恢复原色，有漂白性的物质（Cl2、H2O2等）都可以。
所以鉴别SO2，除了使品红溶液褪色外，还要加热后能恢复原色，没有后面那半句是错了。
4、还可以将三种晶体先暴露在空气中，会发生潮解的是氢氧化钠。然后将三种物质溶解于3支试管中，因为之前已经知道了氢氧化钠，所以将氢氧化钠滴到另外2种溶液中，在试管口闻到刺激性气味的是NH4NO3，另一种则是NaCl

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