在体积相同的两个密闭容器中分别充满氧气和臭氧气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是A.两种气体压强相等B.氧气比臭氧质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/25 02:42:00
在体积相同的两个密闭容器中分别充满氧气和臭氧气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是A.两种气体压强相等B.氧气比臭氧质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体
在体积相同的两个密闭容器中分别充满氧气和臭氧气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是
A.两种气体压强相等
B.氧气比臭氧质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
什么是阿伏伽德罗定律，因为我只知道阿伏伽德罗常数~
在体积相同的两个密闭容器中分别充满氧气和臭氧气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是A.两种气体压强相等B.氧气比臭氧质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体
首先两容器体积和密度都相等,所以其质量相等,B就错了
质量全是由O原子体现的,即有多少个氧原子就有多少质量,两边质量相等,所以氧原子数相等,D对
两种物质分别为O2和O3,两容器内氧原子质量和个数一样,所以O2的数量比O3多,两者物质的量比为3：2,C就错了
根据理想气体方程PV=nRT,体积V一定,R为常数,温度T相等,物质的量n不同,所以压强P不同,A就错了
答案是D
补充：阿伏伽德罗定律
在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.
注意：1.范围：气体
2.条件：同温 同压 同体积
3.特例：气体摩尔体积
推论:[为理想气体状态下]
1.p1V1/T1=p2V2/T2
2.pV=nRT=mRT/M（R为常数）
3.同温同压 V1/V2=N1/N2=n1/n2 ρ1/ρ2=n1/n2= N1/N2
4.同温同体积 p1/p2=n1/n2=N1/N2
5.同温同压同质量V1/V2=M2/M1
6.同温同压同体积m1/m2=M1/M2
即我上面说的理想气体方程
答案：D
解析：由气体状态方程：PV=nRT①，可以得到，Pm/ρ=m/MRT（M是气体的分子量），所以在密度和温度相等时，PM=ρRT ②，1和2两式相除，整理得到nM=ρV是常数。所以在这良种容器中n（臭氧）：（n氧气）=2：3，他们分别含3个和2个氧原子，可以算得氧原子数目相等...
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答案：D
解析：由气体状态方程：PV=nRT①，可以得到，Pm/ρ=m/MRT（M是气体的分子量），所以在密度和温度相等时，PM=ρRT ②，1和2两式相除，整理得到nM=ρV是常数。所以在这良种容器中n（臭氧）：（n氧气）=2：3，他们分别含3个和2个氧原子，可以算得氧原子数目相等
收起
D
pv=nRT=m/MRT
pM=m/vRT=密度xRT
两个容器内温度和气体密度相等,体积相同的两个密闭容器
所以两种气体质量相等，所以B，c错 所以含有的氧原子数相同所以D对
M(臭氧)>M(氧气)
因为密度xRT相同
P(臭氧)
A C
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子
由于气体密度相等和体积相同故不选第二项
o2/o3氧原子数目不等
根据四同定律压强不一定相等
故选c
同温同容下，气体的压强比等于物质的量比
密度=摩尔质量\摩尔体积 而摩尔质量数值上等于相对分子质量O2
D
D
晕
你说不难你还不会
……
— —，，
卅情况么，，