硫酸根的测定(EDTA络合滴定法)的具体步骤包括一些溶液的配制,谢谢!
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 04:05:56
硫酸根的测定(EDTA络合滴定法)的具体步骤包括一些溶液的配制,谢谢!
硫酸根的测定(EDTA络合滴定法)的具体步骤
包括一些溶液的配制,谢谢!
硫酸根的测定(EDTA络合滴定法)的具体步骤包括一些溶液的配制,谢谢!
（1）•实验试剂
氨性缓冲溶液、铬黑T指示剂（0.5%）、EDTA标准溶液、Bacl2标准溶液、Bacl2溶液、HCl溶液.
（2）•测定步骤
1、Bacl2标准溶液准确浓度的测定
移取Bacl2标准溶液20ml,加入纯水30ml,氨性缓冲溶液5ml,铬黑T指示剂3滴,用EDTA标准溶液滴定.当溶液由紫红色变为稳定的纯蓝色时,即为滴定终点.（双样测定）
计算公式为：
C2=C1V0/20.00mol/L
注:C1为EDTA标准溶液准确浓度
V0为滴定消耗的EDTA标准溶液的体积
2、水样中SO42—含量的略测
取5ml水样于试管中,加入1：1的HC溶液2滴,5%的Bacl2溶液5滴,摇荡均匀,观察沉淀的生成情况.由于在加入相关试剂后并没有立即出现浑浊,故可判断取水样的体积为50ml,Bacl2标准溶液为5ml..
3、水样中SO42—含量的测定
①按略测结果取50ml的水样于锥形瓶中,滴加1：1的HCl溶液至pH
利用Ba2+和EDTA的络合 和 BaSO4的沉淀 来滴定
基本思路是，过量的Ba2+溶液（选硝酸钡或者氯化钡吧）和待测液反应，沉淀，离心，用质量分析法称重沉淀BaSO4的质量，可得到V1（Ba2+），即消耗的Ba2+溶液体积
过滤后的滤液中有过量的Ba2+，用EDTA滴定之，以铬黑T为指示剂。可得到V2（Ba2+）
实际SO42-消耗的体积为V1-V2
然后用这个...
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利用Ba2+和EDTA的络合 和 BaSO4的沉淀 来滴定
基本思路是，过量的Ba2+溶液（选硝酸钡或者氯化钡吧）和待测液反应，沉淀，离心，用质量分析法称重沉淀BaSO4的质量，可得到V1（Ba2+），即消耗的Ba2+溶液体积
过滤后的滤液中有过量的Ba2+，用EDTA滴定之，以铬黑T为指示剂。可得到V2（Ba2+）
实际SO42-消耗的体积为V1-V2
然后用这个Ba2+的量对应算出样品中SO42-的量
滴定中PH=10为好（记得应该是）
Ba2+标准溶液的浓度要看你的样品而定（标定也用EDTA）
一般控制在EDTA消耗体积在10-25ml左右为宜
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