向2L的密闭容器充入2molSO2和1molO2,经2s测得容器内有1molSO3,则反应速率怎样表示?要用三步法解答

在1L密闭容器内,加入2molSO2和1molO2达平衡时,充入2molSO2和1molO2,为什么是压强增大? 向2L的密闭容器充入2molSO2和1molO2,经2s测得容器内有1molSO3,则反应速率怎样表示?要用三步法解答 在2L的密闭容器中,充入1molSO2和1molO2,在一定条件下发生反应：在一个2L的密闭容器中,充入1molSO2和1molO2,在一定条件下发生反应：2SO2+O2=2SO3,当反应进行了3分钟后测得SO2的物质的量为0.6mol,求：（ 向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S向一个容积 末,测得容器内有0.8moLS向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLS 1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2 已知在298k101kpa条件下向一2L密闭容器中通入4molSO2和2molO2经过10s后反应达到平衡状态时生成2mol的SO...已知在298k101kpa条件下向一2L密闭容器中通入4molSO2和2molO2经过10s后反应达到平衡状态时生成2m 在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,下列反应：2SO2（g)+O2(g)=2so3（g）达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是A保持温度和容器体积不变,充入1molSO2(g)B保持温 已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3（g） △H=-197KJ/mol .向同温,同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2;（乙）1molSO2和0.5molO2;（丙）2molSO3.恒温恒压下,反应达到平衡时下列关系一定正确的 已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3（g） △H=-197KJ/mol .向同温,同体积的三个密闭容器中分别充入气体 （甲）2molSO2和1molO2;（乙）1molSO2和0.5molO2;（丙）2molSO3.恒温恒压下,反应达到平衡时下列关系一定正确的是 在一定温度下,将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中在一定温度下,将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-197kJ·mol-1.当达到化学平 一定温度下,向一带活塞的体积为2l的密闭容器中充入2molso2和1molo2,达到平衡后体积变为1.6L,则SO2的平衡转化率是多少. 在一定温度下,向某固定容积的密闭容器中投入2molSO2与1molO2,发生如下可逆反应2SO2+O2=2SO3.平衡后,SO2的转化率a1,SO2浓度为c1mol/L,SO2体积分数为a1%:若此时再加入2molSO2与1molO2,达到新平衡后,SO2的转 4molSO2和2molO2充入体积为2L的密闭容器中,反应达到平衡时SO2转化率为50%,在温度不变时再加2mol SO2,2mol O2,4mol SO3,平衡将向哪移动? 4molSO2和2molO2充入体积为2L的密闭容器中,反应达到平衡时SO2转化率为50%,在温度不变时再加2mol SO2,2mol O2,4mol SO3,平衡将向哪移动? 4molSO2和2molO2充入体积为2L的密闭容器中,反应达到平衡时SO2转化率为50%,在温度不变时再加2mol SO2,2mol O2,4mol SO3,平衡将向哪移动? 在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应.2min未测得容器中有1．6molSO2请计算...在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应.2min未测得容器中有1．6molSO2请计 1.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是：　　A、保持温度和容器不变,充入1mol SO3(g) 在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应：2SO2（g)+O2(g)=2so3(g)达到达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是A保持温度和容器体积不变,充入1molSO3(g)B保