高二化学有关原电池重点题型求列举举例不想浪费这15金，求将其带回家者

高二化学有关原电池重点题型求列举举例不想浪费这15金，求将其带回家者
高二化学有关原电池重点题型求列举举例
不想浪费这15金，求将其带回家者

高二化学有关原电池重点题型求列举举例不想浪费这15金，求将其带回家者
工作原理的:例1.铜锌原电池（如右下图）工作时,下
列叙述正确的是
A.正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C.在外电路中,电子从正极流向负极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
E.取出盐桥原电池仍继续工作
F.将锌片浸入硫酸铜溶液
中发生的化学反应与该原电池反应相同
还有原电池与电解池的混装题

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112. 电解CuCl2溶液
阳极 2Cl—2e- = Cl2↑
阴极 Cu2+ + 2e- = Cu
总反应 CuCl2 = Cu + Cl2↑
113. 电解氯化钠溶液
阳极 2Cl—2e- = Cl2↑
阴极 2H+ + 2e- = H2↑

全部展开

112. 电解CuCl2溶液
阳极 2Cl—2e- = Cl2↑
阴极 Cu2+ + 2e- = Cu
总反应 CuCl2 = Cu + Cl2↑
113. 电解氯化钠溶液
阳极 2Cl—2e- = Cl2↑
阴极 2H+ + 2e- = H2↑
总反应 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
114. 电解硫酸铜溶液
阳极 4OH—4e- = 2H2O + O2↑
阴极 2Cu2+ + 4e- = 2Cu
总反应 2CuSO4 + 2H2O =2 Cu + 2H2SO4 + O2↑
115. 电解硝酸银溶液
阳极 4OH—4e- = 2H2O + O2↑
阴极 4Ag+ + 4e- = 4Ag
总反应4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + 4HNO3 + O2↑

100. 工业上常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝与金属钠，写出相应的化学方程式 2Al2O3（熔融） = 4Al + 3O2↑ 2NaCl（熔融）= 2Na + Cl2↑
101. 写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的的电极反应和原电池反应
负极 Zn-2e- = Zn2+
正极 2H+ + 2e- = H2↑
原电池反应 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
102. 写出钢铁析氢腐蚀所发生的电极反应
负极 Fe-2e- =Fe2+
正极 2H+ + 2e- = H2↑
103. 写出钢铁吸氧腐蚀所发生的电极反应
负极 2Fe-4e- =2Fe2+
正极 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
104. 以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应
负极 2H2-4e- + 4OH- = 4H2O
正极 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
原电池反应 2H2 + O2 = 2H2O
105. 以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应
负极 2H2-4e- = 4H+
正极 O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
原电池反应 2H2 + O2 = 2H2O
106. 以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应
负极 CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O
正极 2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH-
原电池反应 CH4 + 2O2 + 2OH- 点燃 CO32- + 3H2O
107. 有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏病人的心脏起搏器的电源，他依靠人体内含有一定浓度的O2、H+及锌进行工作，写出两极的反应式
负极 2Zn-4e- =2Zn2+
正极 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
108.

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