高中物理,化学必考知识点··可以发我邮箱,[email protected]

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同学我高中对物理化学专研很透,做了很多总结,都在笔记本上,这些好多在质料数上都看不到,不知道怎么样才能让你看到 一、运动的描述
1.物体模型用质点,忽略形状和大小;地球公转当质点,地球自转要大小.物体位置的变化,准确描述用位移,运动快慢S比t ,a用Δv与t 比.
2.运用一般公式法,平均速度是简法,中间时刻速度法,初速度零比例法,再加几何图像法,求解运动好方法.自由落体是实例,初速为零a等g.竖直上抛知初速,上升最高心有数,飞行时间上下回,整个过程匀减速.中心时刻的速度,平均速度相等数;求加速度有好方,ΔS等a T平方.
3.速度决定物体动,速度加速度方向中,同向加速反向减,垂直拐弯莫前冲.
二、力
1.解力学题堡垒坚,受力分析是关键;分析受力性质力,根据效果来处理.
2.分析受力要仔细,定量计算七种力;重力有无看提示,根据状态定弹力;先有弹力后摩擦,相对运动是依据;万有引力在万物,电场力存在定无疑;洛仑兹力安培力,二者实质是统一;相互垂直力最大,平行无力要切记.
3.同一直线定方向,计算结果只是“量”,某量方向若未定,计算结果给指明;两力合力小和大,两个力成q角夹 ,平行四边形定法;合力大小随q变 ,只在最大最小间,多力合力合另边.
多力问题状态揭,正交分解来解决,三角函数能化解.
4.力学问题方法多,整体隔离和假设;整体只需看外力,求解内力隔离做;状态相同用整体,否则隔离用得多;即使状态不相同,整体牛二也可做;假设某力有或无,根据计算来定夺;极限法抓临界态,程序法按顺序做;正交分解选坐标,轴上矢量尽量多.
三、牛顿运动定律
1.F等ma,牛顿二定律,产生加速度,原因就是力.
合力与a同方向,速度变量定a向,a变小则u可大 ,只要a与u同向.
2.N、T等力是视重,mg乘积是实重; 超重失重视视重,其中不变是实重;加速上升是超重,减速下降也超重;失重由加降减升定,完全失重视重零
四、曲线运动、万有引力
1.运动轨迹为曲线,向心力存在是条件,曲线运动速度变,方向就是该点切线.
2.圆周运动向心力,供需关系在心里,径向合力提供足,需mu平方比R,mrw平方也需,供求平衡不心离.
3.万有引力因质量生,存在于世界万物中,皆因天体质量大,万有引力显神通.卫星绕着天体行,快慢运动的卫星,均由距离来决定,距离越近它越快,距离越远越慢行,同步卫星速度定,定点赤道上空行.
五、机械能与能量
1.确定状态找动能,分析过程找力功,正功负功加一起,动能增量与它同.
2.明确两态机械能,再看过程力做功,“重力”之外功为零,初态末态能量同.
3.确定状态找量能,再看过程力做功.有功就有能转变,初态末态能量同.

选修：
六、电场 〖选修3--1〗
1.库仑定律电荷力,万有引力引场力,好像是孪生兄弟,kQq与r平方比.
2.电荷周围有电场,F比q定义场强.KQ比r2点电荷,U比d是匀强电场.
电场强度是矢量,正电荷受力定方向.描绘电场用场线,疏密表示弱和强.
场能性质是电势,场线方向电势降. 场力做功是qU ,动能定理不能忘.
4.电场中有等势面,与它垂直画场线.方向由高指向低,面密线密是特点.
七、恒定电流〖选修3-1〗
1.电荷定向移动时,电流等于q比 t.自由电荷是内因,两端电压是条件.
正荷流向定方向,串电流表来计量.电源外部正流负,从负到正经内部.
2.电阻定律三因素,温度不变才得出,控制变量来论述,r l比s 等电阻.
电流做功U I t , 电热I平方R t .电功率,W比t,电压乘电流也是.
3.基本电路联串并,分压分流要分明.复杂电路动脑筋,等效电路是关键.
4.闭合电路部分路,外电路和内电路,遵循定律属欧姆.
路端电压内压降,和就等电动势,除于总阻电流是.
八、磁场〖选修3-1〗
1.磁体周围有磁场,N极受力定方向;电流周围有磁场,安培定则定方向.
2.F比I l是场强,φ等B S 磁通量,磁通密度φ比S,磁场强度之名异.
3.BIL安培力,相互垂直要注意.
4.洛仑兹力安培力,力往左甩别忘记.
九、电磁感应〖选修3-2〗
1.电磁感应磁生电,磁通变化是条件.回路闭合有电流,回路断开是电源.
感应电动势大小,磁通变化率知晓.
2.楞次定律定方向,阻碍变化是关键.导体切割磁感线,右手定则更方便.
3.楞次定律是抽象,真正理解从三方,阻碍磁通增和减,相对运动受反抗,自感电流想阻挡,能量守恒理应当.楞次先看原磁场,感生磁场将何向,全看磁通增或减,安培定则知i 向.
十、交流电〖选修3-2〗
1.匀强磁场有线圈,旋转产生交流电.电流电压电动势,变化规律是弦线.
中性面计时是正弦,平行面计时是余弦.
2.NBSω是最大值,有效值用热量来计算.
3.变压器供交流用,恒定电流不能用.
理想变压器,初级U I值,次级U I值,相等是原理.
电压之比值,正比匝数比;电流之比值,反比匝数比.
运用变压比,若求某匝数,化为匝伏比,方便地算出.
远距输电用,升压降流送,否则耗损大,用户后降压.
十一、气态方程〖选修3-3〗
研究气体定质量,确定状态找参量.绝对温度用大T,体积就是容积量.
压强分析封闭物,牛顿定律帮你忙.状态参量要找准,PV比T是恒量.
十二、热力学定律
1.第一定律热力学,能量守恒好感觉.内能变化等多少,热量做功不能少.
正负符号要准确,收入支出来理解.对内做功和吸热,内能增加皆正值;对外做功和放热,内能减少皆负值.
2.热力学第二定律,热传递是不可逆,功转热和热转功,具有方向性不逆.
十三、机械振动〖选修3--4〗
1.简谐振动要牢记,O为起点算位移,回复力的方向指,始终向平衡位置,
大小正比于位移,平衡位置u大极.
2.O点对称别忘记,振动强弱是振幅,振动快慢是周期,一周期走4A路,单摆周期l比g,再开方根乘2p,秒摆周期为2秒,摆长约等长1米.
到质心摆长行,单摆具有等时性.
3.振动图像描方向,从底往顶是向上,从顶往底是下向;振动图像描位移,顶点底点大位移,正负符号方向指.
十四、机械波〖选修3--4〗
1.左行左坡上,右行右坡上.峰点谷点无方向.
2.顺着传播方向吧,从谷往峰想上爬,脚底总得往下蹬,上下振动迁不动.
3.不同时刻的图像,Δt四分一或三, 质点动向疑惑散,S等v t派用场.
十五、光学〖选修3-4〗
1.自行发光是光源,同种均匀直线传.若是遇见障碍物,传播路径要改变.
反射折射两定律,折射定律是重点.光介质有折射率,(它的)定义是正弦比值,还可运用速度比,波长比值也使然.
2.全反射,要牢记,入射光线在光密.入射角大于临界角,折射光线无处觅.
十六、物理光学
1.光是一种电磁波,能产生干涉和衍射.衍射有单缝和小孔,干涉有双缝和薄膜.单缝衍射中间宽,干涉(条纹)间距差不多.小孔衍射明暗环,薄膜干涉用处多.它可用来测工件,还可制成增透膜.泊松亮斑是衍射,干涉公式要把握.〖选修3-4〗
2.光照金属能生电,入射光线有极限.光电子动能大和小,与光子频率有关联.光电子数目多和少,与光线强弱紧相连.光电效应瞬间能发生,极限频率取决逸出功.〖选修3-5〗、
十七、动量 〖选修3--5〗
1.确定状态找动量,分析过程找冲量,同一直线定方向,计算结果只是“量”,某量方向若未定,计算结果给指明.
2.确定状态找动量,分析过程找冲量,外力冲量若为零,初态末态动量同.
十八、原子原子核〖选修3-5〗
1.原子核,中央站,电子分层围它转;向外跃迁为激发,辐射光子向内迁;光子能量hn,能级差值来计算.
2.原子核,能改变,αβ两衰变.Α粒是氦核,电子流是β射线.
γ光子不单有,伴随衰变而出现.铀核分开是裂变,中子撞击是条件.
裂变可造原子弹,还可用它来发电.轻核聚合是聚变,温度极高是条件.
变可以造氢弹,还是太阳能量源;和平利用前景好,可惜至今未实现.
下面是化学.高考化学知识点归纳
Ⅰ、基本概念与基础理论：
一、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数.即“三同”定“一同”.
2．推论
（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体.②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论.
3、阿伏加德罗常这类题的解法：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等.
②物质状态：考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等.
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等.晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构.
二、离子共存
1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存.
（1）有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.
（2）有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存.
（3）有弱电解质生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存.
（4）一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.
2．由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存.
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存.
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）.
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存.
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存.
5、审题时应注意题中给出的附加条件.
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等.
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+. ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性.
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”.
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如：Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存.
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存.
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、离子方程式书写的基本规律要求
（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应.
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理.
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际.
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）.
（5）明类型：分清类型,注意少量、过量等.
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查.
四、氧化性、还原性强弱的判断
（1）根据元素的化合价
物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价,该元素只有还原性；物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有还原性.对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强；价态越低,其还原性就越强.
（2）根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中,氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱.
（3）根据反应的难易程度
注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关.得电子能力越强,其氧化性就越强；失电子能力越强,其还原性就越强.
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应.
常见氧化剂：
①、活泼的非金属,如Cl2、Br2、O2 等；
②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物,如MnO2、KMnO4等
③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3 等
④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、过氧化物,如Na2O2、H2O2等.
另外有多的财富值送我些,我有用,谢谢