关于十字交叉法使用的问题（摩尔的计算）38.4g铜跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4L（标况）,求：还原产物NO 2 和NO的物质的量之比 ①Cu ＋ 4HNO 3 (浓) == Cu(NO 3 ) 2 ＋ 2NO 2 ↑＋
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 18:32:47
关于十字交叉法使用的问题（摩尔的计算）38.4g铜跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4L（标况）,求：还原产物NO 2 和NO的物质的量之比 ①Cu ＋ 4HNO 3 (浓) == Cu(NO 3 ) 2 ＋ 2NO 2 ↑＋
关于十字交叉法使用的问题（摩尔的计算）
38.4g铜跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4L（标况）,求：还原产物NO 2 和NO的物质的量之比 ①Cu ＋ 4HNO 3 (浓) == Cu(NO 3 ) 2 ＋ 2NO 2 ↑＋ 2H 2 O ②3Cu ＋ 8HNO 3 (稀) == 3Cu(NO 3 ) 2 ＋ 2NO↑ ＋ 4H 2 O 根据O原子守恒得：33＝18＋5x＋5.5 x=1.9 即NO x 为NO 1.9 .用十字交叉法：NO 2 ：2 0.9 1.9 NO：1 0.1 n(NO 2 )：n(NO)＝9：1 我想问下,那个o原子守恒式子是怎样列出来的啊?
关于十字交叉法使用的问题（摩尔的计算）38.4g铜跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4L（标况）,求：还原产物NO 2 和NO的物质的量之比 ①Cu ＋ 4HNO 3 (浓) == Cu(NO 3 ) 2 ＋ 2NO 2 ↑＋
⑴设HNO 3 还原产物的平均分子式为NO x ,则：n(Cu)：n(NO x )=0.6mol：1.0mol=3：5 Cu和HNO 3 的总反应方程式为：3Cu ＋ 11HNO 3 == 3Cu(NO 3 ) 2 ＋ 5NO x ↑＋ 5.5H 2 O 先写出反应物和生成物以及Cu、NO x 的化学计量数3和5,再根据Cu原子守恒和N原子守恒分别得出Cu(NO 3 ) 2 、HNO 3 和H 2 O的化学计量数3、11和5.5,则：n(HNO 3 )＝11/3n(Cu)=0.6mol×(11/3)=2.2mol 根据O原子守恒得：33＝18＋5x＋5.5 x=1.9