关于金属计算的化学问题.有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤,洗涤,干燥,灼烧后,剩余固体粉末的质量恰好相等,则合金中铝的含量为?恳求过程啊!谢
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/16 19:03:38
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关于金属计算的化学问题.
有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤,洗涤,干燥,灼烧后,剩余固体粉末的质量恰好相等,则合金中铝的含量为?
恳求过程啊!谢谢!
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反应过程如下
Fe Al+HCl生成FeCl2和AlCl3
再加过量NaOH 生成 Fe(OH)2 和 NaAlO2
洗涤沉淀灼烧后 Fe(OH)2 变成Fe2O3
最终沉淀是Fe2O3
根据质量守恒 Fe 的质量是不变的
所以最后O的质量就是原来Al的质量
w(al)=3O/fe2o3=48/160=30%
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