两酸混合的化学题.急!要详解!回答得好可最高加20分!常温下,将pH=2的某酸A与pH=4的某酸B等体积混合,假设混合时体积变化忽略不计,则混合溶液的pH为( )一 小于2 二 2到4之间 三 大于4 四 无法
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 09:53:38
两酸混合的化学题.急!要详解!回答得好可最高加20分!常温下,将pH=2的某酸A与pH=4的某酸B等体积混合,假设混合时体积变化忽略不计,则混合溶液的pH为( )一 小于2 二 2到4之间 三 大于4 四 无法
两酸混合的化学题.急!要详解!回答得好可最高加20分!
常温下,将pH=2的某酸A与pH=4的某酸B等体积混合,假设混合时体积变化忽略不计,则混合溶液的pH为( )
一 小于2 二 2到4之间 三 大于4 四 无法确定
答案是四.有同学和我说两酸可能会发生氧化还原反应所以无法确定.是这样吗?如果不考虑氧化还原,答案又该是什么呢?谢谢各位!
一楼解释的还是不理解啊== 两种弱酸如何判断呢？继续求高手解答！！
两酸混合的化学题.急!要详解!回答得好可最高加20分!常温下,将pH=2的某酸A与pH=4的某酸B等体积混合,假设混合时体积变化忽略不计,则混合溶液的pH为( )一 小于2 二 2到4之间 三 大于4 四 无法
这里跟氧化还原反应没关的.主要是你这里的酸不能确定是弱酸还是强酸,如果是强酸的话,用PH公式计算,PH应该在2~3之间,如果有弱酸的话就不能判断了,因为弱酸的氢离子没有完全电离出来,两种酸混合起来后,混合酸的总体积增大,就相当于分别将两种酸稀释了,根据越稀越电离的规律,原来没有电离出来的氢离子可能就会电离出来,那么氢离子的总的物质的量将会改变,就无法计算PH.综上所述,所以答案是无法确定
某酸A、B是两种强酸或两中弱酸或一强一弱
我觉得这个主要是和该酸是否为一元酸有关
如果两个酸都是一元酸，则ph应该等于3
但是如果a为盐酸，而b为硫酸，是二元酸，虽然b的ph为4但是，实际上b的浓度就比a小一倍
那么相互混合后，ph未知
over~~
A中的氢离子多于B中的氢离子，等体积混合，ph应是2~4。ph与氢离子的浓度有关
2楼，酸是强酸，强电解质完全电离，不存在一元酸和二元酸的讨论！4楼的答案是针对弱电解质的，但提设已经是强电解质了啊。