怎样区别化学反应方程式中的还原剂和氧化剂
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 00:11:59
怎样区别化学反应方程式中的还原剂和氧化剂
怎样区别化学反应方程式中的还原剂和氧化剂
怎样区别化学反应方程式中的还原剂和氧化剂
一．同一元素形成的不同物质的氧化性,还原性强弱的判断方法.
（一）根据元素化合价判断.最高价只有氧化性,最低价只有还原性,中间价既有氧化性又有还原性.与S元素+6价时只有氧化性（浓硫酸）,-2价时只有还原性,+4价既有氧化性又有还原性（SO2）.
（二）根据物质的浓度大小判断 .具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大,其氧化性（或还原性）越强,反之则越弱.如浓H2SO4的氧化性>稀H2SO4,浓HNO3的氧化性>稀HNO3
二.不同物质或不同元素的氧化性,还原性强弱的判断方法
（一）根据化学方程式判断
（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断
氧化性：氧化剂>还原剂
还原性：还原剂>氧化剂
（二）根据反应条件判断,当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断.反应越容易,该氧化剂氧化性就强.
如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)
4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)
4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
（三）根据氧化产物的价态高低来判断
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱.如：
2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3
Fe+S==（加热）FeS
氧化性：Cl2>S
（四）根据物质活动性顺序比较
（1）对于金属还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致.
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2）金属阳离子氧化性的顺序 一般与金属活动性顺序相反.
K+
看元素化合价的改变情况 化合价升高是氧化 降低是还原
还原剂反应后元素化合价升高，氧化剂相反
降价氧化剂，升价还原剂
化合物中元素化合价升高的是还原剂 降低的是氧化剂
首先是在反应物中找，然后找出反应前后元素化合价的升降，化合价升高的元素被氧化，包含该元素的反应物被氧化，作还原剂，化合价降低的元素被还原，包含该元素的反应物被还原，作氧化剂。氧化剂就是去氧化别人的，而自己被还原，还原剂就是去还原别人的，自己被氧化，有时同一种反应物既作氧化剂又作还原剂...
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首先是在反应物中找，然后找出反应前后元素化合价的升降，化合价升高的元素被氧化，包含该元素的反应物被氧化，作还原剂，化合价降低的元素被还原，包含该元素的反应物被还原，作氧化剂。氧化剂就是去氧化别人的，而自己被还原，还原剂就是去还原别人的，自己被氧化，有时同一种反应物既作氧化剂又作还原剂
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