高一化学题!急!25分!用KMnO4氧化密度为1．19克每立方厘米,溶质质量分数为36．5％的盐酸溶液,反应方程式为：2KMnO4＋16Hcl=2kcl+2Mncl2＋5cl2｛气体｝+8H2O1>15．8克KMnO4能使多少克Hcl发生上述反应?有多

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2025/01/12 07:05:00

高一化学题!急!25分!用KMnO4氧化密度为1．19克每立方厘米,溶质质量分数为36．5％的盐酸溶液,反应方程式为：2KMnO4＋16Hcl=2kcl+2Mncl2＋5cl2｛气体｝+8H2O1>1

高一化学题!急!25分!用KMnO4氧化密度为1．19克每立方厘米,溶质质量分数为36．5％的盐酸溶液,反应方程式为：2KMnO4＋16Hcl=2kcl+2Mncl2＋5cl2｛气体｝+8H2O1>15．8克KMnO4能使多少克Hcl发生上述反应?有多
高一化学题!急!25分!
用KMnO4氧化密度为1．19克每立方厘米,溶质质量分数为36．5％的盐酸溶液,反应方程式为：
2KMnO4＋16Hcl=2kcl+2Mncl2＋5cl2｛气体｝+8H2O
1>15．8克KMnO4能使多少克Hcl发生上述反应?有多少克Hcl被氧化?
2＞若cl2在标准状况下的密度为3．17克每升,则产生的cl2在标准状况下的体积为多少?
｛帮忙写写步骤,会几问写几问,拜托了!｝

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1.（1）15.8gKMnO4＝0.1 mol
所以有0.8 molHCl反应,就是29.2g
29.2g/36.5%=80g 盐酸溶液参与反应.
2molKMnO4有10 mol氯离子被氧化,所以0.1molKMnO4
有0.5mol氯离子被氧化,对应得盐酸就是0.5mol＝18.25g
18.25/0.365＝50 g盐酸溶液.
（2）.产生cl2 有0.25mol=17.75g
3.17=17.75/体积；体积＝5.60 L .

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