现有一包肥田粉样品（主要成分是硫酸钠）,小明称取7.5克该样品与足量的熟石灰混合加热,直到不再产生气体为止,得到纯净、干燥的氨气1.7克,请计算样品中硫酸钠的质量分数（计算结果精确

现有一包肥田粉样品（主要成分是硫酸钠）,小明称取7.5克该样品与足量的熟石灰混合加热,直到不再产生气体为止,得到纯净、干燥的氨气1.7克,请计算样品中硫酸钠的质量分数（计算结果精确 初三化学题~关于计算氮肥~急肥田粉的主要成分是硫酸铵.现有一包标有含氮量为20.0%的肥田粉样品,小庆和小鸿为了计算该肥田粉中硫酸铵的质量分数,他们称取7.5g样品,分别采用下列方法： 小 NH4）2SO4+Ca（OH）2＝2NH3+CaSO4+2H2O 根据这个反应原理使用肥田粉应注意什么 肥田粉主要成分是硫酸铵 现有一包白色粉末,可能是由碳酸钠,硫酸钠,氢氧化钡,氯化钡中的一种或几种组成,现做如下实验：（1） 现有一包固体粉末,可能是碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种 现有一包固体粉末,可能是碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种,为确定其组成,取 实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合样品,某同学取该样品12.8g,是之完全溶解在50g水中. 碳酸铵是一种白色晶体[（NH4）2CO3.H2O],在空气中逐渐失去氨而变成碳酸氢铵,在58度分解为氨、水、二氧化碳.现有一包碳酸铵样品,为确定它的成分,进行如下实验：（1）取样品27.2克,加热,样品 一到科学题目（最好简单一点回答）某海关缴获了一批走私物品,在清点时发现有一包生物样品,但从外形上分辨不出该样品是取自动物体还是取自植物体,你能借助显微镜并运用所学的知识将 现有一包固体粉末,其中可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜与氯化钠,进行如下实验1溶于水得无色...现有一包固体粉末,其中可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜与氯化钠,进行 石灰石的主要成分是碳酸钙,现有50t含碳酸钙百分之80的石灰石样品,试求石灰石样品中含碳酸钙的质量是多少含钙元素的质量是多少 现有一包白色粉末,可能是食盐、纯碱或干燥剂（主要成分生石灰）中的一种或几种物质组成．为了研究白色粉末的组成,进行了如下实验：（1）将部分粉末放入烧杯中,加适量水充分搅拌后, 现有一包白色粉末,可能是食盐、纯碱或干燥剂（主要成分生石灰）中的一种或几种物质组成．为了研究白色粉沫的组成,进行了如下实验 （1）将部分粉末放入烧杯中,加适量水充分搅拌后,得 经化验,一包（NH4）2SO4样品的含氮量为22.5％,则样品中的杂质不可能是（） A.NH4NO经化验,一包（NH4）2SO4样品的含氮量为22.5％,则样品中的杂质不可能是（）A.NH4NO3 B.NH4HCO3 C.CO（NH2）2 D.NH4Cl 有一包（NH4）2SO4样品,经化验,样品的含氮量为22.5％,则样品中的杂质不可能是（ ）A.NH4NO3B.NH4HCO3C.CO（NH2）2D.NH4CL 3.碳酸铵是一种白色晶体,在空气中逐渐失去氨而成碳酸氢铵,在58度分解为氨,水,二氧化碳．现有一包碳酸铵样品,为确定其成分,进行如下实验：1.取样品27.2g,加热,样品全部分解成气体A,将气体A 长时间腌制的蔬菜中含有致癌物亚硝酸钠（NaNO2）,它是硝酸钠（NaNO3）在一定条件下反应生成的现有一包含有亚硝酸钠的硝酸钠样品,测的其中含氮量为19.3%,那么含氮量为? 把一包固体混合物放入足量水中,发现有难溶于水的物质存在,加入足量稀硝酸后,仅有一部分沉淀消失符合上述实验现象的固体混合物是A.硫酸钠、氯化钡、硝酸钾B.碳酸钾、硝酸钡、硫酸钠C. 一包混有杂质的Na2CO3,其杂质可能是Ba(NO3)2,KCl,NaHCO3,今取10.6g样品,溶于水得一包混有杂质的Na2CO3,其杂质可能是Ba（NO3）2 、KCl、NaHCO3,今取10.6克样品,溶于水得澄清溶液,另取10.6克样品,加入足量