5、某温度时，100克稀硫酸与足量的锌恰好完全反应，生成0.2克氢气.计算：（1）1000g稀硫酸中含硫酸质量（2）稀硫酸 硫酸质量分数(3)硫酸溶液中溶质的质量分数.这些硫酸溶液若用98％(密度
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 16:59:20
5、某温度时，100克稀硫酸与足量的锌恰好完全反应，生成0.2克氢气.计算：（1）1000g稀硫酸中含硫酸质量（2）稀硫酸 硫酸质量分数(3)硫酸溶液中溶质的质量分数.这些硫酸溶液若用98％(密度
5、某温度时，100克稀硫酸与足量的锌恰好完全反应，生成0.2克氢气.计算：
（1）1000g稀硫酸中含硫酸质量
（2）稀硫酸 硫酸质量分数
(3)硫酸溶液中溶质的质量分数.这些硫酸溶液若用98％(密度为1.84g／cm3)浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少毫升?
5、某温度时，100克稀硫酸与足量的锌恰好完全反应，生成0.2克氢气.计算：（1）1000g稀硫酸中含硫酸质量（2）稀硫酸 硫酸质量分数(3)硫酸溶液中溶质的质量分数.这些硫酸溶液若用98％(密度
（1）（2）设100克稀硫酸中含H2SO4的质量为X.
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 ↑
98 2
x 0.2g
98/x=2/0.2g
x=9.8g
9.8g/100g × 100％=9.8％
1000g×9.8％=98g
答：1000g稀硫酸中含硫酸质量98g,稀硫酸 硫酸质量分数9.8％
(3)设溶液中ZnSO4的质量为y.
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 ↑
161 2
y 0.2g
161/y=2/0.2g
y=16.1g
100g-9.8g=90.2g
90.2g+16.1g=106.3g
16.1g/106.3g≈15.15％
我擦这稀释个毛啊,你确定没抄错题?
这是猜谜吗？？化学作业，求解答
作业是什么呢？？？
H2SO4+Zn===ZnSO4+H2
既然是100克硫酸与足量锌反应，那么硫酸肯定消耗完了，所以根据反应方程式，生成0.2克氢气，那么就消耗了9.8克的硫酸，也就是说100克硫酸里面纯硫酸只有9.8克，其余的是水。
所以：
第一问，1000克稀硫酸中的硫酸质量为98克。
第二问，硫酸的质量分数为（9.8/100）*100%=9.8%，
第三问，硫酸就是溶质...
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H2SO4+Zn===ZnSO4+H2
既然是100克硫酸与足量锌反应，那么硫酸肯定消耗完了，所以根据反应方程式，生成0.2克氢气，那么就消耗了9.8克的硫酸，也就是说100克硫酸里面纯硫酸只有9.8克，其余的是水。
所以：
第一问，1000克稀硫酸中的硫酸质量为98克。
第二问，硫酸的质量分数为（9.8/100）*100%=9.8%，
第三问，硫酸就是溶质，答案同2.
假设需要浓硫酸体积为V1，水的体积为V2，则
V1*1.84g/cm3*98%=9.8
所以V1=5.43ml
需要浓硫酸的质量为9.8/98%=10g，所以需要水100-10=90g，因此水的体积V2=90ml。
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