1 有ABCDEF六种短周期的主族元素,原子叙述依次增大,其中AD元素的原子最外层均只有一个原子,且A和D可形成离子化合物,CF同主族,B元素位于元素周期表的第二周期,且原子最外层电子数占核外电

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/15 14:59:22

1有ABCDEF六种短周期的主族元素,原子叙述依次增大,其中AD元素的原子最外层均只有一个原子,且A和D可形成离子化合物,CF同主族,B元素位于元素周期表的第二周期,且原子最外层电子数占核外电1有AB

1 有ABCDEF六种短周期的主族元素,原子叙述依次增大,其中AD元素的原子最外层均只有一个原子,且A和D可形成离子化合物,CF同主族,B元素位于元素周期表的第二周期,且原子最外层电子数占核外电
1 有ABCDEF六种短周期的主族元素,原子叙述依次增大,其中AD元素的原子最外层均只有一个原子,且A和D可形成离子化合物,CF同主族,B元素位于元素周期表的第二周期,且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4,F原子最外电子层比同周济E原子的最外电子层多5个电子
（1）ABEF组成的一种化合物是_______
(2)D的氢氧化物和C的氢化物在水溶液中反应的离子方程式是_____
2 0.1mol的Cl2与50ml 1.5mol/l的FeBr2溶液反应,写出化学方程式,且被氧化的Fe2+和Br-物质的量之比是_____
我只有这么点分.我等下去答多点问题先.到时再给你们加多点!

1 有ABCDEF六种短周期的主族元素,原子叙述依次增大,其中AD元素的原子最外层均只有一个原子,且A和D可形成离子化合物,CF同主族,B元素位于元素周期表的第二周期,且原子最外层电子数占核外电
短周期的主族元素是指前18号元素其中AD元素的原子最外层均只有一个电子,说明AD可以是H或Li或Na
A和D可形成离子化合物,而且原子序数D>A,说明A一定是H(没有NaLi)
B元素位于元素周期表的第二周期,且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4,
设原子序数为x x-2=0.75x x=8 所以B是O
因为原子序数D>B 所以D是Na
因为EF原子序数都大于D 而且EF都是短周期元素,F原子最外电子层比同周济E原子的最外电子层多5个电子.说明E是Mg,F是Cl,CF同主族,说明C是F（氟）
整理一下——A：H,B：O,C：F,D：Na,F:Mg E:Cl
下面就很清楚了（1）MgCl2·6H2O （六水合氯化镁）
（2）HF+OH-=F-+H2O（中学阶段认为HF是弱电解质）
2.8Cl2+6FeBr2===4FeCl3+2FeClBr+5Br2
被氧化的Fe2+和Br-物质的量之比：3：5
首先是Cl2究竟先和Br－和Fe2＋哪个反应的问题.
记住常用的还原剂强弱顺序：S2->SO2>I->Fe2+>Br-
这样不难知道Cl2先和Fe2＋发生反应.
0.1Cl2+0.075Fe2+ +0.15Br-=0.075Fe3+ +0.2Cl- +0.025Br-+0.0625Br2
答案0.075：0.125＝3：5

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第一题：
A是H，B是O，C是F，D是Na,E是Mg,F是Cl
（1）ABEF组成的一种化合物是MgCl2·6H2O，就是六水合氯化镁
这个题有点怪，我不能很确定
(2)D的氢氧化物和C的氢化物在水溶液中反应的离子方程式是
OHˉ+HF=Fˉ+H2O
因为氟化氢HF是弱酸，所以在离子方程式中写成分子式形式
第二题：
0.1mol的Cl2与50ml 1.5mol/l的FeBr2溶液反应,写出化学方程式,且被氧化的Fe2+和Br-物质的量之比是3：5
这里简单说明一下，你可以根据电子得失守恒来做
首先氯气先氧化亚铁离子Fe2+，等亚铁离子完全被氧化为三价铁离子Fe3+后，剩余的氯气开始氧化溴离子Br-,所以能得出上面的答案

收起

a:H B:o C:F D:Na E:Mg F:Cl
1 Mg(OH)Cl
2 OH-+H+====H2O
FEBr2 0.075mol
2 8Cl2+6FeBr2===4FeCl3+2FeClBr+5Br2
3:5
PS:高3的更难，高考完的路过答

（1）Mg(OH)Cl碱式氯化镁；
（2）OH-+HF=F-+H2O;
(3)4FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2FeBr3+Br2;3:5。
我还是慢了...不过楼主太可爱了...=。=