如何区别强酸弱酸离子方程式:碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应:其中的碳酸氢钙是强酸还是弱酸啊?怎么区别?答案最后是把 碳酸氢钙 给拆开了,说明它是强酸.为什么?为什么是强电解质?我又看
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 16:32:01
如何区别强酸弱酸离子方程式:碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应:其中的碳酸氢钙是强酸还是弱酸啊?怎么区别?答案最后是把 碳酸氢钙 给拆开了,说明它是强酸.为什么?为什么是强电解质?我又看
如何区别强酸弱酸
离子方程式:碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应:其中的碳酸氢钙是强酸还是弱酸啊?怎么区别?答案最后是把 碳酸氢钙 给拆开了,说明它是强酸.为什么?
为什么是强电解质?我又看不到
如何区别强酸弱酸离子方程式:碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应:其中的碳酸氢钙是强酸还是弱酸啊?怎么区别?答案最后是把 碳酸氢钙 给拆开了,说明它是强酸.为什么?为什么是强电解质?我又看
要区分强酸和弱酸,首先要了解各种酸的组成
对于含氧酸：
硫酸,结构简式：HO-SO2-OH（分子中有两个羟基氧原子和两个非羟基氧原子）
磷酸,结构简式：HO-PO-OH（分子中有三个羟基氧原子和一个非羟基氧原子）
■■■■■■■■■ |
■■■■■■■■■ OH
原硅酸,结构简式：
■ OH
■ |
HO-Si-OH（分子中有四个羟基氧原子和零个非羟基氧原子）
■ |
■ OH
非羟基氧原子越多,成酸元素R与它们之间的共用电子对偏移的电子对数量越多,R元素所带正电荷越多,对羟基上氧原子的吸引越大,从而也就越排斥羟基氢原子,使得-O—H键越容易断裂.
所以含氧酸一般可书写为以下形式：
ROm（OH）n（R为成酸元素,m为非羟基氧样子数目,n为羟基数目）
当m = 0 时,酸性极弱 K1 < = 10^-7
例如：
次氯酸 Cl（OH） K1 = 2.88*10^-8
次溴酸 Br（OH） K1 = 2.51*10^-9
当m = 1 时,为中等强度的酸 K1 ≈ 10^-2（一般当作弱酸看待）
例如：
亚硫酸 SO（OH）2 K1 = 1.29*10^-2
砷酸 AsO（OH）3 K1 = 6.03*10^-3
亚硝酸 NO（OH） K1 = 7.24*10^-4
当m = 2 时,为强酸 K1较大
例如：
硝酸 NO2（OH） K1 ≈ 10^1
氯酸 ClO2（OH） K1 ≈ 10^2
硫酸 SO2（OH）2 K1 ≈ 10^3
当m = 3 时,酸性极强 K1很大
例如：
高氯酸 ClO3（OH） K1 ≈ 10^8
注意：
如：
亚磷酸 H3PO3
次磷酸 H3PO2
不能看作三元酸和二元酸
它们的结构：
亚磷酸（二元酸）:HPO（OH）2,m = 1,中强酸
■OH
■|
O=P-OH
■|
■H
次磷酸（一元酸）:H2PO（OH）,m = 1,中强酸
■H
■|
O=P-OH
■|
■H
一般来说盐类都是强电解质,在水中反应时看溶解度：不易溶,不溶,难溶的一般不能拆,但有条件
例如：澄清石灰水,则Ca（OH）2可拆
石灰乳,则Ca（OH）2不可拆
稀硫酸,则H2SO4可拆
浓硫酸,则H2SO4不可拆（主要为硫酸分子,水极少量）
因为碳酸氢钙在水中完全电离，是强电解质，跟强酸弱酸没关系。那你要说强酸都完全电离，浓硫酸为什么连拆都不拆，不要学的这么死，活学活用！
那你学没学过盐类大多数都是强电解质这一说法？
碳酸氢钙
是盐吧
我们定义在溶液中能够完全电离出H+的酸为强酸。 不能完全电离出H+的酸为弱酸。 比如在H2CO3的水溶液中，H2CO3电离出H+的过程并不完全，溶液中还存在着没有电离的H2CO3和HCO3-。 而在HCl溶液中，所有的HCl都发生了电离，溶液中已经不存在HCl了 只存在H+和Cl-。
FeCl3呈酸性的原因是由于Fe3+的水解。...
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我们定义在溶液中能够完全电离出H+的酸为强酸。 不能完全电离出H+的酸为弱酸。 比如在H2CO3的水溶液中，H2CO3电离出H+的过程并不完全，溶液中还存在着没有电离的H2CO3和HCO3-。 而在HCl溶液中，所有的HCl都发生了电离，溶液中已经不存在HCl了 只存在H+和Cl-。
FeCl3呈酸性的原因是由于Fe3+的水解。
收起
看电离程度，强酸是全部电离，弱酸是部分电离，说实话，我靠死记的