已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI（沉淀）+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为?A 10mol B 11mol C 12mol D 13mol请给出详细的解析

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 21:52:17
已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI（沉淀）+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为?A10molB11molC12molD

已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI（沉淀）+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为?A 10mol B 11mol C 12mol D 13mol请给出详细的解析
已知氧化还原反应:
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI（沉淀）+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为?
A 10mol B 11mol C 12mol D 13mol
请给出详细的解析

已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI（沉淀）+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为?A 10mol B 11mol C 12mol D 13mol请给出详细的解析
左边 碘离子 4个+5价 24个-1价
右边 碘离子 26个0价 2 个-2价
注意一条规则,只有一种元素化合价变化时,遵循无交叉原则
即：先把两边的写好 +5 0
-1 -2
写好后按照原则推,就是只能+5价降到0价,-1价降到-2价,由于这样一来没有上升电荷,电荷不守恒,所以就得让部分-1价升到0价部分-1价降到-2价,否则如果你让+5价降到-2价,就会出现违反无交叉原则
4个+5价降到0价,总共转移20个电荷
要想让24个-1价部分上升到0价部分下降至-2价而使电荷守恒
在草纸上稍作思考就能知道,让26个中的22个上升,2个下降,就正好符合
这样一来,共转移了22个电荷
由方程式,得到电荷的是Cu(IO3)2,它就是氧化剂
注意方程式中的是2MOL,所以1mol转移11mol电子

你先把化合价写出来：左边 cu ：+2 ， I：+5 右边： cu：+1价 I2 0价 I —1价
升高价态的有 i从-1价到+1价 -1价到0价 降低的价态有 cu 和 I +5→0价 氧化剂得到电子化合价降低 你说的1mol氧化剂就是碘酸铜 cu是1mol i是10mol 所以就是11mol了

根据反应方程式先把化合价升降的元素列出来，
2份+2的Cu降到+1价，4份+5价的I降到0价，22份-1价的I升到0价，
氧化剂化合价降，故Cu(IO3)2为氧化剂，方程式中可看作2mol的氧化剂共得22mol的电子，那1mol得11mol的电子
故选B

解析：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
Cu(IO3)2：Cu由＋2还原为＋1，IO3中I由＋5还原为0价，所以氧化剂
即Cu(IO3)2，1mol氧化剂在反应中得到的电子数为：Cu得1mol电子，两个
IO3中I得5×2＝10mol电子，共得11mol电子

高一化学关于氧化还原反应已知氧化还原反应；2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ===2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（11）mol怎么算出来的?Cu(IO3)2是氧化剂,但我怎么都算不出与答案相 电子转移数量的计算已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为? 怎么判断氧化产物和还原产物?例如这道题：已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（　　　　）,氧化产物是?还原产物是? 氧化还原选择题07全国卷（2007—10）已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O ,其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol 关于氧化还原电子得失的问题2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI（沉淀）+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为?A 10mol B 11mol C 12mol D 13mol请给出详细的解析 氧化还原反应与电子转移的问题?算它转移的电子摩尔质量很不明白,做题时应该从哪个思维去钻入? 如题: 氧化还原反应2Cu(IO3)2+24IK+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中氧化剂在瓜中得到的电子为 关于化合物中元素化合价看氧化还原反应的题时很头痛,比如2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI(沉）+13I2+12K2SO4+12H2O,其中CuI我不知道Cu这时是-1价,按-2算的,结果怎么算也算不对.经常遇到这种不清楚化合物中 氧化还原反应的问题2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（11mol）答案解析我看过了,没看懂,主要是那个方程式电子怎么转移的没弄懂,针对其中的难点 氧化还原反应的配平 Cu2S+HNO3------Cu(NO3)2+NO+S+H2O 2Cu+O2=2CuO 是氧化还原反应吗那 各种这样类似的化合反应 是氧化还原反应么 (C+2CuO==2Cu+CO2)是氧化还原反应吗?即 碳+氧化铜==铜+二氧化碳 是氧化还原反应吗? 高中化学-氧化还原反应已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化H2O2 —— H2O IO3^- —— I2 MnO4^- —— Mn^2+ HNO2 —— NO2如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得 高中化学得失电子数10．已知氧气还原反应2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol 已知氧化还原反应zn+cu2+ =zn2++cu,设计一个原电池（1）写出电极反应 （2）画出原电已知氧化还原反应zn+cu2+=zn2++cu,设计一个原电池（1）写出电极反应（2）画出原电池的装置图 有关高一的氧化还原反应!在氧化还原反应中,+2价的Cu比+2价的Fe氧化性强,Fe比Cu还原性强! 氧化还原反应与置换反应的关系置换反应Fe+2HCl=FeCl2+H2氧化还原反应CO+CuO=CO2+Cu置换反应Fe+2HCl=FeCl2+H2 不是氧化还原反应啊！ 一个化学方程式可以同时是离子反应和氧化还原反应吗比如cu（no3)2与zn反应