下列事实与氢键有关的是水加热到很高的温度都难以分解氢氟酸是弱酸 盐酸 氢溴酸 氢碘酸都是强酸CH4 SiH4 GeH4 SnH4 的沸点随着相对分子质量的增加而升高H2O H2S H2Se H2Te的热稳定性以此减弱前4
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/11 03:08:10
下列事实与氢键有关的是水加热到很高的温度都难以分解氢氟酸是弱酸 盐酸 氢溴酸 氢碘酸都是强酸CH4 SiH4 GeH4 SnH4 的沸点随着相对分子质量的增加而升高H2O H2S H2Se H2Te的热稳定性以此减弱前4
下列事实与氢键有关的是
水加热到很高的温度都难以分解
氢氟酸是弱酸 盐酸 氢溴酸 氢碘酸都是强酸
CH4 SiH4 GeH4 SnH4 的沸点随着相对分子质量的增加而升高
H2O H2S H2Se H2Te的热稳定性以此减弱
前4楼的答案都不对！
下列事实与氢键有关的是水加热到很高的温度都难以分解氢氟酸是弱酸 盐酸 氢溴酸 氢碘酸都是强酸CH4 SiH4 GeH4 SnH4 的沸点随着相对分子质量的增加而升高H2O H2S H2Se H2Te的热稳定性以此减弱前4
个人觉得选第二个.首先我们要弄清楚的是,氢键是范德华力,是分子间的作用力.所以,第一个和第四个都是错误的.水的分解要破坏的是分子内的作用力,即化学键,不是氢键.第四个和第一个同样的原理,都是要破坏化学键.第三个是元素的周期性质,与氢键无关,而且这四个分子也不存在氢键.
解释一下第二个吧,氢氟酸比同主族氢卤酸弱本在意料之中,但是如此之弱似乎有些反常,这主要有两个方面：1．这是由于氢－氟健一旦形成就相当的牢固很难打开（氟的极高电负性造成的）,故较难电离出氢离子,所以是弱酸 2．HF分子中存在氢键,这是由于氟原子电负性高,半径很小,使得它吸引氢原子能力很强,氢原子出现“裸漏”现象（几乎无孤对电子）,而在此同时另一个氟原子也可吸引这个氢原子,从而形成氢键,使HF分子出现蹄合现象（HF）n,这样对于氢氟酸电离不利,故HF是个弱酸,电离不完全!
再一个,若形成分子内氢键,也是可以影响酸性的.如部分有机酸.
第一个，剩下的都是金属性与非金属性的
第一个
其他的都是看除氢以外的物质
并非于氢键有关
氢键与物质的沸点有关，是一个物理性质
水加热到很高的温度都难以分解 是水的分解 是一个化学性质
氢氟酸是弱酸 盐酸 氢溴酸 氢碘酸都是强酸 是能否完全电离与氢键无关
CH4 SiH4 GeH4 SnH4 的沸点随着相对分子质量的增加而升高 里面没有氢键
H2O H2S H2Se H2Te的热稳定性以此减弱 是一个化学性质
只...
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氢键与物质的沸点有关，是一个物理性质
水加热到很高的温度都难以分解 是水的分解 是一个化学性质
氢氟酸是弱酸 盐酸 氢溴酸 氢碘酸都是强酸 是能否完全电离与氢键无关
CH4 SiH4 GeH4 SnH4 的沸点随着相对分子质量的增加而升高 里面没有氢键
H2O H2S H2Se H2Te的热稳定性以此减弱 是一个化学性质
只有OFN这三种元素才可以形成氢键。
因此上列事实与氢键都无关
收起
最后一个。