6.下列说法正不正确·（请说明原因!）1.22.4L O2中一定含有6.02*10^23个氧分子2.将80g NaOH溶于1L水中.所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L3.18g H2O在标准状况下 体积是22.4L4.在标准状况下.20mL NH3 与
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/07 18:36:03
6.下列说法正不正确·（请说明原因!）1.22.4L O2中一定含有6.02*10^23个氧分子2.将80g NaOH溶于1L水中.所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L3.18g H2O在标准状况下 体积是22.4L4.在标准状况下.20mL NH3 与
6.下列说法正不正确·（请说明原因!）
1.22.4L O2中一定含有6.02*10^23个氧分子
2.将80g NaOH溶于1L水中.所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
3.18g H2O在标准状况下 体积是22.4L
4.在标准状况下.20mL NH3 与 60mL O2所含的分子个数比为1：3
请说明原因!
6.下列说法正不正确·（请说明原因!）1.22.4L O2中一定含有6.02*10^23个氧分子2.将80g NaOH溶于1L水中.所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L3.18g H2O在标准状况下 体积是22.4L4.在标准状况下.20mL NH3 与
同学,好好复习下课本就知道了,1.错误:没有明确温度,压强 2.错误:忽略了NaOH的体积 3.错误水在标况下是固体 4.对,20:60=1:3
1 错，前提要在标准状况下 PV=nRt，V确定，P和t不确定，物质的量不能确定
2 错，分母是溶液体积，而不是溶剂体积，NaOH溶于水后体积发生了变化，溶液体积不再等于溶剂体积
3 错，标准状况下0℃ 是液体，体积为18ml，如果是固体冰的话约为20cm3
4 对 在标准状况下1mol任何气体其体积均为22.4L
在相同状态下，气体的物质的量比等于气体的体积比
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1 错，前提要在标准状况下 PV=nRt，V确定，P和t不确定，物质的量不能确定
2 错，分母是溶液体积，而不是溶剂体积，NaOH溶于水后体积发生了变化，溶液体积不再等于溶剂体积
3 错，标准状况下0℃ 是液体，体积为18ml，如果是固体冰的话约为20cm3
4 对 在标准状况下1mol任何气体其体积均为22.4L
在相同状态下，气体的物质的量比等于气体的体积比
NH3:O2=20:60=1:3
原子数NH3:O2=1*4:3*2=2:3
收起
1.错。必须是标准状态下。
2.错。溶解后混合液体积就不是一升拉！
3.错。水在标准状态下是固体或液体，体积绝对小于22.4L！
4.对。
1.错，没有说是在标准情况下
2.错，溶解之后体积将发生变化，不是2L，而溶质的物质的量仍为2mol，故物质的量浓度不为2mol/L
3.错，标况下水是液体，哪有那么多
4.对
小娃,这么多级了连几个分都不给呀,也太抠了吧.
A、B错了
A：没有说明是在标准状况下，所以错
B：浓度应该是2mol/L除以NAOH加上水的体积