进来看看.今天下午6点前要.30今有一定质量的Fe、Fe2O3和CuO组成的混合粉末状混合物,跟 110mL 2mol/LH2SO4完全反应后得到896mL标况下的H2.将反应混合物过滤,滤渣经洗涤、干燥、冷却后称量,质量为1.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 22:40:23
进来看看.今天下午6点前要.30今有一定质量的Fe、Fe2O3和CuO组成的混合粉末状混合物,跟 110mL 2mol/LH2SO4完全反应后得到896mL标况下的H2.将反应混合物过滤,滤渣经洗涤、干燥、冷却后称量,质量为1.
进来看看.今天下午6点前要.30
今有一定质量的Fe、Fe2O3和CuO组成的混合粉末状混合物,跟 110mL 2mol/LH2SO4完全反应后得到896mL标况下的H2.将反应混合物过滤,滤渣经洗涤、干燥、冷却后称量,质量为1.28g.滤液中的金属离子全是Fe2+.将滤液稀释到200mL,再从中取出50mL,向其中滴加1mol/L的NaOH溶液,边加边振荡,当加至20mL时,溶液开始出现沉淀.求：
⑴ 原混合物中CuO和Fe2O3各多少克?
⑵ 稀释后的200mL滤液中Fe2+的物质的量浓度为多少?
m(CuO)=1.6g,m(Fe2O3)=6.4g
⑵ c(Fe2+)= 0.9mol/L
最先兼最能理解
进来看看.今天下午6点前要.30今有一定质量的Fe、Fe2O3和CuO组成的混合粉末状混合物,跟 110mL 2mol/LH2SO4完全反应后得到896mL标况下的H2.将反应混合物过滤,滤渣经洗涤、干燥、冷却后称量,质量为1.
因为滤液中全是二价Fe离子,所以整个反应可以理解为Fe2O3、CuO分别和硫酸先反应,然后Fe再和三价铁、Cu离子反应,剩余的Fe再和硫酸反应.
1、Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2
2、Fe + 2Fe(三价铁） = 3 Fe（二价铁）
3、Fe + Cu（二价） = Fe（二价） + Cu
标况下1mol气体的体积是22.4L,所以生成的氢气物质的量为896/1000/22.4=0.04mol
1.28g为Cu的质量,CuO的质量为：（1.28/64）*80=1.6g
生成0.04molH2需要铁0.04mol.
滤液中一共有铁离子：0.11*2=0.22mol(和硫酸根一样多）
1式中的铁二价离子为：0.04mol
3式中的铁二价离子为：1.6/80=0.02mol
3式中的铁二价离子为：0.22-0.04-0.02=0.16mol
先这么多了.
不好意思,有点急事,待会回来再给你补上!
直说思路。
由H2可以得到一部分Fe的质量，其他两个不会生成H2。
因为题目说滤液中的阳离子全是二价铁，所以可以得知铁粉过量。（因为2Fe3+ +Fe==3Fe2+)，且将Cu2+置换出来变成Cu。所以1.28克是铜质量（或有铁粉剩余）。
再根据氢氧化钠的质量推出氢氧化亚铁（沉淀）的质量。根据前面的SO4 2-物质的量，推出亚铁的量。
最后要记得求出的只是50毫升...
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直说思路。
由H2可以得到一部分Fe的质量，其他两个不会生成H2。
因为题目说滤液中的阳离子全是二价铁，所以可以得知铁粉过量。（因为2Fe3+ +Fe==3Fe2+)，且将Cu2+置换出来变成Cu。所以1.28克是铜质量（或有铁粉剩余）。
再根据氢氧化钠的质量推出氢氧化亚铁（沉淀）的质量。根据前面的SO4 2-物质的量，推出亚铁的量。
最后要记得求出的只是50毫升的，题目要的是200毫升。
没算，你看看吧。
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