不是说每层电子满足公式2n^2吗那么应该是 2 8 18 32 50,但也有说是 2 8 8 18 18 32 请问区别在哪里啊?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 13:15:02
不是说每层电子满足公式2n^2吗那么应该是 2 8 18 32 50,但也有说是 2 8 8 18 18 32 请问区别在哪里啊?
不是说每层电子满足公式2n^2吗那么应该是 2 8 18 32 50,但也有说是 2 8 8 18 18 32 请问区别在哪里啊?
不是说每层电子满足公式2n^2吗那么应该是 2 8 18 32 50,但也有说是 2 8 8 18 18 32 请问区别在哪里啊?
其实有一个电子亚层的概念,s轨道最多容纳2个电子,p轨道6个,d轨道10个（依次f=14个,……）.其中1层为1s2,2个电子；2层为2s22p6,8个电子；3层为3s23p63d10,18个电子,按照这种说法就是你说的2*n^2.但是实际当中电子的排布是以能量来的,低能级的电子排在最里面所以导致排布的时候并不是拍完第n层再排第n+1层,比如排列应该是1s2s2p3s3p4s3d4p5s,注意看4s排在了3d前面,而你说的后面的2 8 818就是真实排的时候的一个情况.具体排法可见：
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p……
……
你从右上往左下画斜线,在参照我写的排布就能发现排布规律了.我就简单说这么多,
原子每层电子的数量，是由原子的电子轨道理论推出的核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。 泡利不相容原理，指在原子中不能容纳运动状态完全相同的2个电子。 能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，也就是尽可能使体系能量最低． 洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．s轨道最多容纳2个电子，p轨道6个，d轨道10个……1层为1s2，2个电子；2层为2s22p6，8个电子；3层为3s23p63d10，18个电子…… 恩……这个……我是学化学专业的，可能解释的很深。我不知道你读几年级，如果只是高中以下的话，记住一个公式：2n^2就可以了，n为电子层数，2n^2就是这一层能容纳的电子数量。
电子跃走了