1.将多少摩尔氯化钙溶解在1mol水中,才能使氯离子与水分子的物质的量之比为1：102.有三种正盐的混合溶液,其中含有0.2mol钠离子,0.25mol镁离子,0.4mol氯离子,则溶液中硫酸根离子的物质的量是?3.1/
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 07:27:06
1.将多少摩尔氯化钙溶解在1mol水中,才能使氯离子与水分子的物质的量之比为1：102.有三种正盐的混合溶液,其中含有0.2mol钠离子,0.25mol镁离子,0.4mol氯离子,则溶液中硫酸根离子的物质的量是?3.1/
1.将多少摩尔氯化钙溶解在1mol水中,才能使氯离子与水分子的物质的量之比为1：10
2.有三种正盐的混合溶液,其中含有0.2mol钠离子,0.25mol镁离子,0.4mol氯离子,则溶液中硫酸根离子的物质的量是?
3.1/28mol氮气中含有x个氮气分子,则阿伏加的罗常数为?
4.相同质量的下列物质,所含分子数最多的是
A.H2O B.CH4 C.H2 D.NH3
5.两份质量相同的二氧化硫和三氧化硫,它们所含的
A.氧元素的质量之比是5：6
B.硫原子的个数之比是5：4
C.氧原子的个数之比是6：5
D.硫元素的质量之比是1：1
6.2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,则X的相对原子质量为?
对不起拉,一时粗心题打错啦,多多包涵,现已更正.
1.将多少摩尔氯化钙溶解在1mol水中,才能使氯离子与水分子的物质的量之比为1：102.有三种正盐的混合溶液,其中含有0.2mol钠离子,0.25mol镁离子,0.4mol氯离子,则溶液中硫酸根离子的物质的量是?3.1/
1.使氯离子与水分子的物质的量之比为1：10 ,水有1mol,氯离子为0.1mol ,氯离子的物质的量=2*氯化钙的物质的量,所以氯化钙的物质的量=0.5mol
2.根据电量守恒（0.2+0.25*2-0.4）/2=0.15
3.阿伏伽德罗常数是指1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数
Na=x/(1/28)=28x
4.相同质量,物质的量最大的则分子数最多,物质的量=质量/分子量,所以,相同质量的物质中,分子量最小的物质,所含的分子数最多,
A.H2O B.CH4 C.H2 D.NH3 的分子量分别是18,16,2,17,故选C
5.AB
二氧化硫和三氧化硫的氧元素含量分别是0.5,0.6,所以两份质量相同的二氧化硫和三氧化硫氧元素的质量之比是5：6；硫元素的质量之比是5：4
二氧化硫和三氧化硫的分子量分别为64,80,硫原子的个数之比等于二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比,（m/64）:(m/80)=80/64=5：4
氧原子的个数之比,[2（m/64）]:[3(m/80)]=80*2/(64*3)=5：6