向15ml 0.1mol/L的(NH4)Al(SO4)2溶液中加入1.5mol/L的NaOH溶液,搅拌.当生成沉淀的量最大时,NaOH体积是A.恰好30ml B恰好40mlC.30≤V≤40ml D.都不正确向200ml0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54g铝粉,放出0.02mol气体,

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/26 13:02:52

向15ml0.1mol/L的(NH4)Al(SO4)2溶液中加入1.5mol/L的NaOH溶液,搅拌.当生成沉淀的量最大时,NaOH体积是A.恰好30mlB恰好40mlC.30≤V≤40mlD.都不正

向15ml 0.1mol/L的(NH4)Al(SO4)2溶液中加入1.5mol/L的NaOH溶液,搅拌.当生成沉淀的量最大时,NaOH体积是A.恰好30ml B恰好40mlC.30≤V≤40ml D.都不正确向200ml0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54g铝粉,放出0.02mol气体,
向15ml 0.1mol/L的(NH4)Al(SO4)2溶液中加入1.5mol/L的NaOH溶液,搅拌.当生成沉淀的量最大时,NaOH体积是
A.恰好30ml B恰好40ml
C.30≤V≤40ml D.都不正确
向200ml0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54g铝粉,放出0.02mol气体,所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液,生成0.78g沉淀,加入NaOH体积可能为____ml
A.100 B.150 C.180 D.200

向15ml 0.1mol/L的(NH4)Al(SO4)2溶液中加入1.5mol/L的NaOH溶液,搅拌.当生成沉淀的量最大时,NaOH体积是A.恰好30ml B恰好40mlC.30≤V≤40ml D.都不正确向200ml0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54g铝粉,放出0.02mol气体,
(NH4)Al(SO4)2+4NaOH=2Na2SO4+NH3·H2O+Al(OH)3↓
1 4
0.015*0.1 1.5*V V=0.004L 即4ml 你的数据有问题
n(Al)=0.54/27=0.02mol n(NO)=0.02mol
Al + 4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
0.02 0.08 0.02 0.02
HNO3过量0.200*0.5-0.08=0.02mol 需要NaOH 0.02mol
Al(OH)3的物质的量0.78/78=0.01mol＜0.02mol
有二种情况
Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaNO3
0.03 0.01
需NaOH 0.02+0.03=0.05mol,NaOH体积0.05/0.5=0.1L 即100ml
2Al(NO3)3+7NaOH=Al(OH)3↓+NaALO2+6NaNO3+2H2O
0.07 0.01
需NaOH 0.02+0.07=0.09mol,NaOH体积0.09/0.5=0.18L 即180ml
选AC

（1）第一个选C，大于30才能使氨水呈碱性，生成Al(OH）3沉淀不易分解，小于40是防止生成的Al(OH）3沉淀变成偏铝酸钠而溶解
（2）第二个列入化学方程式根据分子质量可以计算

第一题选C。氢氧根先与铝离子反应，一份铝离子对应三份氢氧根离子，铝离子全部转化为氢氧化铝后，氢氧根再与铵根离子反应，一比一的比例，此过程中沉淀量不变，铵根离子消耗完后，氢氧化铝再与氢氧根反应，使沉淀减少。
第二题选A和C。过程有点复杂，改天再补上...

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第一题选C。氢氧根先与铝离子反应，一份铝离子对应三份氢氧根离子，铝离子全部转化为氢氧化铝后，氢氧根再与铵根离子反应，一比一的比例，此过程中沉淀量不变，铵根离子消耗完后，氢氧化铝再与氢氧根反应，使沉淀减少。
第二题选A和C。过程有点复杂，改天再补上

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第一题选C，解释：NaOH加入溶液中先与Al3+反应，再与NH4+,再与Al(OH)3反应，所以在30~40ml时沉淀始终为1.5mmolAl(OH)3都是最大沉淀量~~~~~
第二题好像有问题啊~~~~0.01mol的HNO3怎么会产生0.02mol的气体？

向15ml 0.1mol/L的(NH4)Al(SO4)2溶液中加入1.5mol/L的NaOH溶液,搅拌.当生成沉淀的量最大时,NaOH体积是A.恰好30ml B恰好40mlC.30≤V≤40ml D.都不正确向200ml0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54g铝粉,放出0.02mol气体, 下列溶液中,所含NH4+的浓度与0.1mol/L的（NH4)2SO4溶液100mL所含NH4+的浓度相等的是A 0.1mol/L的NH4Cl 溶液100mL B 0.2mol/L的NH4NO3溶液100mLC 0.1mol/L的(NH4)3PO4溶液100mLD 0.2mol/L的NH4Cl 溶液50mL 向20ml 0.1mol/L硫酸铵溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH 100ml 0.1mol/L (NH4)2SO4 溶液中NH4+离子浓度为? 7,下列溶液与50ml 0.1mol.l NH4CL中NH4+浓度相同的是A 50ml 0.1mol/l NH3H20 B 40ml 0.1mol/l (NH4)2SO4 C 50nl 0.1mol/l NH4HSO4 D 100ml 0.1mol/l NH4NO3 1.与100ML 0.1mol'L-1（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（） A.10ML 1mol'L-1（NH4）2SO4溶液 B.50ML0.2mol'L-1NH4CL溶液 C.20ML 0.5mol'L-1（NH4）2SO4 D.200ML1mol'L-1 NH4NO3溶液 2.6.200ML 0.2mol'L-1AL2（SO4）3中含有AL3+ FeCl2 FeCl3溶液通入氨气的计算已知某温度下,Fe(OH)2的KSP=1×10-15,Fe(OH)3的KSP=2×10-38,向200ml含0.1mol.L-1FeCl3和0.2mol.L-1FeCl2的混合物中通入氨气,当溶液中c(NH4+)=0.5 mol.L-1时,此时FeCl2的浓度为( )mol.L-1 FeCl3 10ML 0.1MOL/L NH4AL(SO4)2溶液中含有.向10mL 0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液中,滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL,下列叙述正确的是选A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42－,且c（NH4+）＞c（Al3+）B.x=10时,溶液中有NH4+ 下列与20ml0.1mol/L硫酸铵中的NH4+浓度相同的溶液是A．0.2mol/L的氨水10mL B．0.1mol/L的氯化铵溶液40mL C．0.1mol/L磷酸铵溶液20mL D．0.2mol/L的硝酸铵溶液10mL 高二化学.要理由!~与50ML 0.2mol/LNH4Cl溶液中NH4+浓度相同的是A 50ML 0.1mol/LCH3COONH4溶液 B.50ML 0.25mol/L（NH4）2SO4溶液C.100ML 0.2mol/LNH4NO3溶液D..50ML 0.2mol/LNH3·H2O 将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol配置0.005mol/L 常温下,向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入 50ml0.1mol/L(NH4)2SO4,100ml 0.1mol/L NH4Cl 哪一个溶液中的铵根多啊向15.0 mL 1.0 mol•L-1的(NH4)Al(SO4)2溶液中逐滴加入1.0 mol•L-1的NaOH溶液,并不断搅拌.当生成0.78 g沉淀时,所用NaOH溶液的体积可能为A .30 mL B.45 mL C.50 mL D.65 mL我是一个答案都做不出来.5555囧向处于等电点的400ml,0.1mol/L的甘氨酸中加入100ml,0.4mol/L的醋酸.计算混合物中的pH；向处于等电点的400mL 0.1mol/L的甘氨酸中加入100ML 0.4mol/L的醋酸.计算混合物中的PH. 先将5ml 0.1mol/L的NaOH溶液,配置成0.005mol/L溶液时,应向原溶液中加水（）ml 0.1mol/L的NH4.H2O与0.1mol/L的醋酸铵中c(NH4+)浓度的比较