汞多久能挥发干净

汞多久能挥发干净
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汞多久能挥发干净
汞是化学元素,元素周期表第80位.俗称水银.元素符号Hg,在化学元素周期表中位于第6周期、第IIB族,是常温常压下唯一以液态存在的金属（从严格的意义上说,镓（符号Ga,31号元素）和铯（符号Cs,55号元素）在室温下（29.76℃和28.44℃）也呈液态）.汞是银白色闪亮的重质液体,化学性质稳定,不溶于酸也不溶于碱.汞常温下即可蒸发,汞蒸气和汞的化合物多有剧毒（慢性）.汞使用的历史很悠久,用途很广泛.[1] 在中世纪炼金术中与硫磺、盐共称炼金术神圣三元素.
汞在自然界中分布量极小,被认为是稀有金属,但是人们很早就发现了水银.天然的硫化汞又称为朱砂,由于具有鲜红的色泽,因而很早就被人们用作红色颜料.根据殷虚出土的甲骨文上涂有丹砂,可以证明中国在有史以前就使用了天然的硫化汞.
根据中国古文献记载：在秦始皇死以前,一些王侯在墓葬中也早已使用了灌输水银,例如齐桓公葬在今山东临淄县,其墓中倾水银为池.这就是说,中国在公元前7世纪或更早已经取得大量汞.
中国古代还把汞作为外科用药.1973年长沙马王堆汉墓出土的帛书中的《五十二药方》,抄写年代在秦汉之际,是现已发掘的中国最古医方,可能处于战国时代.其中有四个药方就应用了水银.例如用水银、雄黄混合,治疗疥疮等.
东西方的炼金术士们都对水银发生了兴趣.西方的炼金术士们认为水银是
“汞”楷书形式
一切金属的共同性——金属性的化身.他们所认为的金属性是一种组成一切金属的“元素”.
中国古代汉族劳动人民把丹砂（也就是硫化汞）,在空气中煅烧得到汞.但是生成的汞容易挥发,不易收集,而且操作人员会发生汞中毒.中国劳动人民在实践中积累经验,改用密闭方式制汞,有的是密闭在竹筒中,有的是密闭的石榴罐中.
根据西方化学史的资料,曾在埃及古墓中发现一小管水银,据历史考证是公元前16—前15世纪的产物.但中国古代汉族劳动人民首先制得了大量水银.[3]
2矿产分布编辑
矿藏
汞是自然生成的元素,见于空气、水和土壤中.[4]
汞是一种剧毒非必需元素,广泛存在于各类环境介质和食物链（尤其是鱼类）中,其踪迹遍布全球各个角落.[5]
世界汞矿资源量约70万吨,基础储量30万吨.拥有汞储量的主要国家及其基础储量有西班牙9万吨,意大利6.9万吨,中国8.14万吨,吉尔吉斯斯坦4.5万吨.世界汞矿床主要分布在特提斯—喜马拉雅构造带上.汞矿床主要类型为碳酸盐型,其次是碎屑岩型和岩浆岩型.其中碳酸盐型为最主要,占汞矿床的储量的90%.
汞矿产于下寒武统地层中,产出与富集严格受构造、岩石组合及围岩蚀变等综合控制.主矿体呈层状、似层状,亦有顺层透镜状的矿体产出,具明显的层控特征,属层控型矿床,被公认为中国最典型的"层状汞矿床",对国内外汞的勘查与研究具有重要意义.矿石单一,以辰砂为主.产出以星点状、浸染状为主,次为脉状、条带状.矿石选冶性能良好.[6]
迁移与转化
（一）汞循环是重金属在生态系统中循环的典型,汞以元素状态在水体、土壤、大气和生物圈中迁移和转化.
（二）汞迁移、转化的主要特点：
（1）汞是在生态系统中能完善循环的惟一重金属.汞排入水中后,通过食物链,受汞污染的水中的鱼体内甲基汞浓度可比水中高上万倍.
（2）汞循环显示复杂过程包括：颗粒物的迁移；干、湿物的沉降；火山挥发进入大气；入水沉积污泥中；在细菌作用下生成甲基汞；进入生物体；在生物体内累积.
（3）生物甲基化：在微生物的作用下,金属汞和二价离子汞等无机汞会转化成甲基汞和二甲基汞,这种转化称为汞的生物甲基化作用.
（4）甲基汞易被人体吸收,排出慢,而且毒性大.这是因为甲基汞易溶于脂类中；汞在体内不易分解,由于其分子结构中有碳-汞键不易切断；是高神经毒剂,多在脑部积累.[7]
3物理性质编辑
是在常温、常压下唯一以液态存在的金属.熔点-38.87℃,沸点356.6℃,密度13.59克/立方厘米.内聚力很强,在空气中稳定,常温下蒸发出汞蒸气,蒸气有剧毒.天然的汞是汞的七种同位素的混合物.汞微溶于水,在有空气存在时溶解度增大.汞在自然界中普遍存在,一般动物植物中都含有微量的汞,因此我们的食物中,都有微量的汞存在,可以通过排泄、毛发等代谢.
合金：汞容易与大部分普通金属形成合金,这些合金统称汞合金（或汞齐）.能与汞形成合金的金属包括金和银,但不包括铁,所以铁粉一直以来被用于置换汞.其他一些第一行的过渡金属难于形成合金,但不包括锰、铜和锌.其他不易与汞形成合金的元素有铂和其他一些金属.钠汞齐是有机合成中常用的还原剂,也被用于高压钠灯中.当汞和铝的纯金属接触时,它们易于形成铝汞齐,因为铝汞齐可以破坏防止继续氧化金属铝的氧化层（毛刷实验）,所以即使很少量的汞也能严重腐蚀金属铝.出于这个原因,绝大多数情况下,汞不能被带上飞机,因为它很容易与飞机上暴露的铝质部件形成合金而造成危险.[8]
液态：作为金属的汞,在常温下却离奇地以液态存在.相对论收缩效应理论能为这一不寻常的现象提供解释.与金相仿,汞的6s 轨道在收缩的同时并趋于稳定化导致了一种称之为“惰性电子对”效应：汞的6s2壳层在成键过程中呈现惰性.可以看到汞的6s26p激发能远远超过镉和锌的相应激发能.按照一般周期规律能量间隔应随主量子数增加而减小.所以,由锌到镉能量间隔变小在预料之中,然而由镉到汞该能量间隔反而陡然增加.这里可以再次看到正是相对论收缩效应致使全满的6s2壳层安然稳定,于是汞的6s26p能量间隔骤增.只要得不到所需的激发能,具有惰性6s2壳层的汞原子之间就无法形成强键.基态Hg2仅靠范德华力相互维系,所以金属汞在常温下呈液态.[8]