详细说一下为什么第二小题第一空为什么是C或D(D或E）,再说一下为什么第三题是D、E.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 18:46:59
详细说一下为什么第二小题第一空为什么是C或D(D或E）,再说一下为什么第三题是D、E.
详细说一下为什么第二小题第一空为什么是C或D(D或E）,再说一下为什么第三题是D、E.
详细说一下为什么第二小题第一空为什么是C或D(D或E）,再说一下为什么第三题是D、E.
1.为什么第二小题第一空为什么是C或D(D或E）
如果发生了反应：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 +H2O
生成物是无色的,溶于水,要证明生成了Na2CO3,可采取的办法是,加盐酸,生成CO2气体,可看见气泡冒出；或加入澄清的石灰水,生成沉淀：
Na2CO3 + Ca（OH）2 == CaCO3↓ + 2N|aOH
也可以加入氯化钙,同样能生成白色的CaCO3沉淀：
Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2N|aCl
2.为什么第三题是D、E.
要证明还剩余有NaOH,可采取的办法是用碱性指示剂,即无色酚酞溶液.加D或E是无法证明的.
加无色酚酞,碱性溶液会变红色.所以是加B
（1），A 水与CO2反应生成H2CO3，溶液显酸性，酸遇紫色石蕊显红色
（2），D CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3!+2NaOH
(3), B
（2） 要证明乙中已经发生了反应（2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O），实际就是要证明碳酸根离子的存在，可以将其转化为气体或沉淀，所以
选C 反应产生气泡 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
选D 反应产生沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
选E 反应产生沉淀 CaCl2+Na2CO3==CaCO...
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（2） 要证明乙中已经发生了反应（2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O），实际就是要证明碳酸根离子的存在，可以将其转化为气体或沉淀，所以
选C 反应产生气泡 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
选D 反应产生沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
选E 反应产生沉淀 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
都可以证明碳酸根离子存在
（3）要证明还剩余有NaOH，氢氧化钠溶液显碱性，但碳酸钠也显碱性。所以要先除去碳酸钠，并且加入物质不能与氢氧化钠反应、不能显碱性，反应生成的物质也不能显碱性。
即加入过量的E（将碳酸根离子全部沉淀），氯化钙溶液为中性，生成的另一物质氯化钠也为中性，再滴加无色酚酞试液，溶液变红，则证明还有氢氧化钠存在。
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