氨水为什么浓度越大,密度越小,用式子推导证明!我记得有个式子是c=1000ρω/M.但是这个式子是知2求1（假定M不变.但是现在根本就不知道ω.总而言之,我推导不出来,是不是式子用错了?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 03:54:57
氨水为什么浓度越大,密度越小,用式子推导证明!我记得有个式子是c=1000ρω/M.但是这个式子是知2求1（假定M不变.但是现在根本就不知道ω.总而言之,我推导不出来,是不是式子用错了?
氨水为什么浓度越大,密度越小,用式子推导证明!
我记得有个式子是c=1000ρω/M.但是这个式子是知2求1（假定M不变.但是现在根本就不知道ω.总而言之,我推导不出来,是不是式子用错了?
氨水为什么浓度越大,密度越小,用式子推导证明!我记得有个式子是c=1000ρω/M.但是这个式子是知2求1（假定M不变.但是现在根本就不知道ω.总而言之,我推导不出来,是不是式子用错了?
举例：
98%浓硫酸,密度1.84
0%浓硫酸,密度1
而氨水相反.总而言之浓度越大,密度越小的是密度小于1.还有一些别人的解释用hi传给你.
我记得有个式子来着，但是每次做我都错所以...忘记了= =
我的理解是,氨气密度小于水,所以氨气溶解的越多氨水密度就越小/...
说句与题无关的话,应试教育的的考场上不会出这样的题的...你记住结论就成了..
其实 也可以用你给的式子解释，但是，不是很严谨的推论，你看看吧
对于一个氨水 因为NH3和H2O的摩尔质量都是18，，所以质量分数可以通过计量计算出来，，但是，，NH3在水中存在溶解 解离平衡 导致C/质量分数，不是定值，，即质量分数变大一倍，而由于NH3的溶解 解离平衡，，使C并没有增大一倍，而是小于一倍
这时c=1000ρω/M M是摩尔质量 不变 1000不变 只有3个变量...
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其实 也可以用你给的式子解释，但是，不是很严谨的推论，你看看吧
对于一个氨水 因为NH3和H2O的摩尔质量都是18，，所以质量分数可以通过计量计算出来，，但是，，NH3在水中存在溶解 解离平衡 导致C/质量分数，不是定值，，即质量分数变大一倍，而由于NH3的溶解 解离平衡，，使C并没有增大一倍，而是小于一倍
这时c=1000ρω/M M是摩尔质量 不变 1000不变 只有3个变量c=Kρω K是常数
因为ω变大了一倍，，而c变大了没有一倍，，所以密度ρ必须减小
得出一个推论，，对于ω的变化，c的变化小于ω的变化，，所以，不管是ω增大还是减小，，ρ的变化总是与c相同，从而来制约ω的变化，，
以符合c=1000ρω/M
这个推导过程不严谨，，只能算是一个思路，不能当做解题具体步骤，，当然，，考试不会出现这种题目，即使出现了也会给足条件，，安啦
呵呵
其实，，你只要记住结论就好了，氨水，浓度越高，密度越小 硫酸，浓度越高，密度越大
收起
朋友，你这道题就错咯，M致改变的，氨(NH3)和水（H20）看起来仅仅是溶质和溶液的关系，其实它们存在反应： NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O ，而氨水和水是任意比例互溶，氨水的密度小于水，所以，当氨水的浓度越大就说明密度越小咯……