在一个恒温恒容的容器里，存在可逆反应2NO2=N2O4的平衡体系，现在再往里通入一些N2O4，问化学平衡怎么移动？它现在改变了两个条件，是不是勒夏特列原理不适用呢？从增大反应物浓度和或

在一个恒温恒容的容器里，存在可逆反应2NO2=N2O4的平衡体系，现在再往里通入一些N2O4，问化学平衡怎么移动？它现在改变了两个条件，是不是勒夏特列原理不适用呢？从增大反应物浓度和或
在一个恒温恒容的容器里，存在可逆反应2NO2=N2O4的平衡体系，现在再往里通入一些N2O4，问化学平衡怎么移动？
它现在改变了两个条件，是不是勒夏特列原理不适用呢？从增大反应物浓度和或者从浓度商Q和化学平衡常数K的关系来讲是向左移动的。但是从增加压强来说是向右移动的。
分别从改变的两个条件来分析得到了相反的结果，到底怎么移动啊？回答的时候如果向右移，说说为什么向左移的观点不对，如果向左移，说说为什么向右移的观点不对。
cp鱼类天敌 我好像有点开窍了，能不能在具体解释下“反应”的方向，“平衡”的方向？

在一个恒温恒容的容器里，存在可逆反应2NO2=N2O4的平衡体系，现在再往里通入一些N2O4，问化学平衡怎么移动？它现在改变了两个条件，是不是勒夏特列原理不适用呢？从增大反应物浓度和或
一楼错误!
条件：恒温恒容
反应：2NO2=N2O4,正向反应气体体积减小,所以,加压会使平衡正移.
分析：通入N2O4,在恒温恒容条件下,反应朝逆向进行,达到新平衡时,由于压强增大,新平衡相对于旧平衡正移.
关键是分清“反应”的方向,“平衡”的方向,这两个是不同的.
再解释一下：平衡意味着v(正)=v(逆),反应意味着v(正)不=v(逆),在反应未达到平衡时,是不好去比较平衡移动方向的,在“反应结束”（因为是动态平衡所以这样说也是权宜之计其实没结束）后,才能去比较两个平衡,从而下结论.所以,可以说这类问题应该先考虑反应,等反应结束后再看平衡移动方向,所以常可以忽略过程,直接看结果.

平衡应该向左移动。增大了N2O4浓度，平衡必然向减小它浓度的左向移动。
所谓的“从增加压强来说是向右移动的”说法不合适。平衡移动部分，增大压强是指通过缩小容器体积来达到的，这个题目前提是恒温恒容，体积不变，不能从压强角度分析。...

全部展开

平衡应该向左移动。增大了N2O4浓度，平衡必然向减小它浓度的左向移动。
所谓的“从增加压强来说是向右移动的”说法不合适。平衡移动部分，增大压强是指通过缩小容器体积来达到的，这个题目前提是恒温恒容，体积不变，不能从压强角度分析。

收起

1楼错误“这个题目前提是恒温恒容，体积不变，不能从压强角度分析。”
2楼我觉得答案错误。
我觉得是左移：增大反应物浓度平衡定向左移，然后楼主注意勒夏特列原理的定义：只是减弱。所以最终是左移的。
付：勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。...

全部展开

1楼错误“这个题目前提是恒温恒容，体积不变，不能从压强角度分析。”
2楼我觉得答案错误。
我觉得是左移：增大反应物浓度平衡定向左移，然后楼主注意勒夏特列原理的定义：只是减弱。所以最终是左移的。
付：勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

收起

应该选择体积来解决问题。因为考虑浓度的话，没有把N2O4放入容器后立刻又一部分变成NO2了，也就是N2O2和NO2浓度都是增加的。两者浓度都增加，平衡往右移。

2NO2=N2O4的平衡体系中，无论加入NO2或N2O4，若用平衡移动原理来判断平衡移动的方向，以及NO2或N2O4的转化率、百分含量等，都是比较比较难以分析的。所以我们可以换个方法：

   如图：

2NO2=N2O4在A容器中达到平衡后，若再加入NO2时，可以先将NO2加到B容器中（A、B之间的虚线是一个挡板），并且A、B容器的体积和温度都相同，B中加入的NO2也与A中的¬ NO2也相同。不难理解，A、B两容器达到平衡后，是完全相同的（即百分含量、转化率等）。然后抽掉A、B之间的挡板，这样就可以认为“2NO2=N2O4在A容器中达到平衡后，若再加入NO2”了。

1、若题目中要求“A的温度和体积不变”，抽掉A、B之间的挡板后，将活塞向左压缩至挡板处（即虚线位置），压缩过程中，平衡向右移动。再分析转化率，百分含量等。

2、若题目中要求“A的温度和压强不变”，无论加入NO2或N2O4，容器的体积均增大，抽掉A、B之间的挡板后即可，平衡不移动。

   下面两题，和你的问题本质是一样的，可以作为练习。

    1、（2003年  河南）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，可逆反应2 NO2(g) =  N2O4 (g) 达到平衡后，向容器内通入一定量的NO2，当反应再次达到平衡时，平衡混合物中N2O4的体积分数（   ）

 A．不变  B．增大  C．减小  D．无法判断 

  2、（2004年  广东）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2 (g)  = N2O4 (g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 （   ）          

A、不变        B、增大        C、减小        D、无

答案：1、A   2、C 

回复楼上：

初中化学老师也会知道“平衡向左移动”

我的回答主要是解答的“转化率、百分含量”如何变化的。请问楼下：如何解答上面的两题？说一个高中生尤其是高二学生都很容易掌握的方法。

（1）正确答案∶平衡向左移动。 (2)知识要点：压强对平衡的影响，实际上就是浓度对平衡的影响，只有当这些“改变”能改变反应物或生成物的浓度时，平衡才可能移动。 （3）解题过程：往容器里通入N2O4的瞬间，NO2的物质的量没有发生改变，而容器体积不变，所以NO2的浓度并没有改变，但是N2O4却因为物质的量的增加浓度变大，根据勒夏特列原理平衡向左移动。（4）问题延伸：如果向容器里通入的不是N2O4，...

全部展开

（1）正确答案∶平衡向左移动。 (2)知识要点：压强对平衡的影响，实际上就是浓度对平衡的影响，只有当这些“改变”能改变反应物或生成物的浓度时，平衡才可能移动。 （3）解题过程：往容器里通入N2O4的瞬间，NO2的物质的量没有发生改变，而容器体积不变，所以NO2的浓度并没有改变，但是N2O4却因为物质的量的增加浓度变大，根据勒夏特列原理平衡向左移动。（4）问题延伸：如果向容器里通入的不是N2O4，而是惰性气体如氦气，那么根据楼主的“从增加压强来说是向右移动的”可得出平衡向右移动，而事实上平衡是不会移动的，因为反应物或生成物的浓度没有发生改变。(5)上楼错误：楼上有一句话“A、B容器的体积和温度都相同，B中加入的NO2也与A中的¬ NO2也相同。不难理解，A、B两容器达到平衡后，是完全相同的（即百分含量、转化率等）”如果我在B中加的不是和A相同的NO2，而是和A相同的N2O4，那么同样会实现“A、B两容器达到平衡后是完全相同的（即百分含量、转化率等）”这一结果，从而得出不论加的是和A相同的N2O4还是和A相同的NO2，结果只有一种可能平衡向右移动，很明显这是不可能的。上楼绕了一个大圈子，最后的意思还不是平衡向压强减小的方向移动，而压强根本就和平衡移动八竿子打不到一块去，压强是通过改变浓度间接的改变平衡，这和楼主犯得是同样的错误。那么上楼在分析的过程中有什么错误呢？通过上面的分析，我们必须把加入的NO2改成N2O4。也就是在加入和A相同的N2O4达到平衡后A、B两容器是完全相同的（即百分含量、转化率等），这句话并没有错，但在这个过程中B从只有N2O4到N2O4和NO2共存肯定平衡是向左移动的，而A的平衡没有发生移动，那么把A和B当作一个整体（也只能当作一个整体，否者就不符合题意了，因为本来就是一个整体，是你人为的把它分开了）来看，平衡已经向左移动了。然后就要让体积和题干相等，即“抽掉A、B之间的挡板后，将活塞向左压缩至挡板处（即虚线位置），压缩过程中，平衡向右移动”这样前面是向左，后面是向右，我看只有上帝才知道到底是向左了还是向右了。至于其他回答纯粹是胡扯。（6）问题反思：没有理解压强对平衡移动影响的实质，而教材在说明压强这一影响因素时，是以浓度的变化为基础的。楼主一定是只记住了结论而没有理解其实质，所以我建议你还是好好的把课本看一次吧。

收起

首先，PV=NRT,可以肯定容器不隔热。相对浓度不变的情况下，P增，N增。加入N2O4使P增大V不变，N增大T不变。相当于原体系P不变的情况下加N2O4浓度，再加压（加的压强是加入这部分N2O4引起的，影响较小）。主要因素是N2O4浓度增加，故左移。
第二问，勒夏特列原理是对的，以上就是具它来推出来的，所以适用用。...

全部展开

首先，PV=NRT,可以肯定容器不隔热。相对浓度不变的情况下，P增，N增。加入N2O4使P增大V不变，N增大T不变。相当于原体系P不变的情况下加N2O4浓度，再加压（加的压强是加入这部分N2O4引起的，影响较小）。主要因素是N2O4浓度增加，故左移。
第二问，勒夏特列原理是对的，以上就是具它来推出来的，所以适用用。

收起

平衡向逆反应方向移动，因为是恒容的，增加了生成物，使得生成物的浓度增大