醋酸和氢氧化钠反应 是1比1的、等体积 混合为什么反应后为什么还会有 剩余的醋酸?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 17:52:00
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醋酸和氢氧化钠反应 是1比1的、等体积 混合为什么反应后为什么还会有 剩余的醋酸?
醋酸和氢氧化钠反应 是1比1的、
等体积 混合为什么反应后为什么还会有 剩余的醋酸?
醋酸和氢氧化钠反应 是1比1的、等体积 混合为什么反应后为什么还会有 剩余的醋酸?
若是等体积等浓度相混合,恰好完全反应.生成物是CH3COONa,这是一种强碱弱酸盐,水解显碱性.
若是pH=a的醋酸跟pH=b的氢氧化钠反应,且a+b=14,则是已电离的H+和OH-恰好完全反应,但因醋酸是弱酸,未电离的醋酸还有很多,即醋酸是过量的,则溶液显酸性.
什么1比1?
其实不管什么比例,只要NaOH已经反应完了,那么肯定还有HAc,因为HAc是弱酸,自己会发生水解,产生HAc分子.
等体积混合还有醋酸的话可能性很多的
1 你取的比例不对,不是1:1
2 醋酸的摩尔浓度大于氢氧化钠的摩尔浓度,反应完了还有醋酸的
3 氢氧化钠放置过程中与空气里面的二氧化碳或者二氧化硫之类的气体反映有损耗
因为溶液成碱性,(强碱弱酸盐,所以醋酸不可能完全反应)
H+ +CH3COO- <==>CH3COOH
如果体积相同,浓度不同,当然不一定完全反应。
醋酸是弱酸,醋酸根会与水反应形成醋酸和氢氧根。
醋酸钠是一种强碱弱酸盐,会水解 有如如下反应:
CH3COONa + H20 <==>CH3COOH + NaOH
所以有剩余醋酸
没有什么剩余,只是在离子状态,醋酸钠水解,使溶液趋向酸性罢了,而醋酸是弱酸,所以才会有所谓的剩余!
醋酸和氢氧化钠反应 是1比1的、等体积 混合为什么反应后为什么还会有 剩余的醋酸?
等体积等物质的量浓度和等体积等PH的区别1、等体积等物质的量浓度的氢氧化钠和醋酸反应2、等体积等物质的量氢氧化钠和醋酸3、等体积等PH的氢氧化钠和醋酸反应的区别!
为什么等体积等物质的量的醋酸和盐酸分别和氢氧化钠反应,醋酸反应要快,而且量要多?醋酸不是弱电解质吗?
等浓度等体积的盐酸和醋酸与氢氧化钠反应得到中性溶液,消耗的氢氧化钠是否相同
取20ml0.1mol/L的硫酸,盐酸,醋酸分别跟相同浓度的氢氧化钠溶液反应消耗氢氧化钠的体积比是
常温下,PH=3的醋酸和PH=13的氢氧化钠等体积混合后,恰好完全反应.反应后为什么醋酸跟和醋酸两种微粒的平衡浓度是0.05mol/L
已知HA的酸性比醋酸弱,用0.1浓度的氢氧化钠分别滴定等体积等浓度的HA和醋酸,已知HA的起始PH是2.多,醋酸是PH=2 则加入的氢氧化钠的体积为什么前者比后者多.若盛醋酸的锥形瓶中含少量蒸馏水
将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈什么性?两者是恰好完全反应吗?将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈什么性?两者是恰好完全反应
PH=1的醋酸和PH=13的氢氧化钠等体积混合.是酸过量还是碱过量?为什么?
下列说法正确的是( ) A.中和等体积等PH的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠少于醋酸B.将NaOH和氨水溶液稀释一倍,两者的c(OH-)均减少到原来的1/2C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质
恰好完全反应是指等质量还是指等物质的量?比如这道题的第三问醋酸和氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠这里的是指醋酸和氢氧化钠等质量还是等物质的量?
关于弱酸与强碱的反应等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合与PH=3的醋酸PH=11的氢氧化钠等体积混合 两种情况为什么不相同.它们算出的浓度是相同的.岂不是和上种情况一样了 反
醋酸与氢氧化钠等溶度等体积混合,醋酸是部分电离啊,电离的氢离子不足0.1mol,那不就是醋酸过量了吗我想问恰好完全反应,与氢氧根离子反应的氢离子是多少?
同体积同浓度和PH相同有什么区别?PH相同的硫酸和醋酸溶液中的氢离子浓度之比为1:1,那同体积,同浓度的醋酸溶液和盐酸分别与氢氧化钠完全反应,消耗氢氧化钠的=物质的量谁大?
中和等体积等物质量浓度的盐酸和醋酸溶液, 盐酸所需氢氧化钠多于醋酸.判断 主要是理由
等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)醋酸和氢氧化钠可以完全反应,虽然醋酸是弱酸但是不断消耗H+,所以最后能成圣醋酸钠.但是
1盐酸和醋酸铵等体积混合,所得溶液PH为7,为什么盐酸的物质的量浓度应小于醋酸铵的物质的量浓度?2要完全中和等物质的量的氢氧化钠,为什么用的醋酸比盐酸少?为什么第一个问题里为什么弱
等体积等OH-的醋酸和盐酸与锌粉反应,最后只有一份剩下锌粉,放出等量气体(1)等体积等OH-的意思时等PH还是等浓度?(2)最后剩下锌粉的是哪一份,为什么?(3)醋酸和盐酸整个反应过程的反